Beste antwoord
Het verschil is de elektronegativiteit van de atomen die de binding vormen. Cl-Cl is bijvoorbeeld zuiver covalent en Cl-F is polair covalent aangezien Cl en F een verschillende elektronegativiteit hebben. Polar dankt zijn naam aan hetzelfde woord als de polen van een magneet, aangezien een polaire covalente binding als een soort magneet werkt. Ook als zijde heeft niet CH4 polaire covalente bindingen omdat C en H een verschillende elektronegativiteit hebben. Hoewel dit het geval is, is CH4 een niet-polair molecuul omdat het een tetraëdrische geometrie heeft
Antwoord
De polaire covalente binding is zodanig dat het gevormd is tussen twee atomen die onderling elektronegativiteitsverschillen hebben, zodat het gedeelde elektronenpaar wordt meer naar zichzelf toe aangetrokken door het meer elektronegatieve atoom, wat resulteert in de polariteit van de binding.
Bijv. HCl … hier heeft Cl meer elektronegativiteit in vergelijking met waterstof, dus de elektronische wolk is dichter bij de Cl-kern dan de andere.
Nu
Pure covalente binding is die welke wordt gevormd tussen twee atomen die op elkaar lijken. Hun elektronegativiteiten zijn hetzelfde, dus het gedeelde elektronenpaar bevindt zich in het midden.
Bijv. Cl2-molecuul … daar zijn beide atomen hetzelfde, dus er is geen polariteit in de bindingsresultaten …