Beste antwoord
Uit periodiek systeem kunnen we leren over de periode en het groepsnummer van een element. Dit groepsnummer geeft de valentie aan.
In groep 1 is de valentie van elk element bijvoorbeeld 1. Ook uit periode kunnen we het aantal elektronenschillen leren waaruit een element bestaat. En de laatste schaal is de valentieschil. uit deze informatie kunnen we de valentie bepalen van een element. Groepen na 10 zoals groep 12/13, De valentie is (groepsnummer -10.)
Bijvoorbeeld P is een element van groep 15. Zijn valentie is 15–10 = 5. Het kan ook 3,4 zijn, maar over het algemeen is het 5
Dus in een notendop,
1.Voor blokgroepen en sommige d blokgroepen
Valentie = groepsnummer.
2. voor p-blokgroepen valentie = (10-groepsnummer)
3. valentie is doorgaans ofwel het aantal elektronen is de laatste elektronenschil van een element of (8-no van elctron).
Antwoord
Het periodiek systeem is een grafiek die de chemische elementen op een nuttige, logische manier rangschikt. Elementen worden opgesomd in volgorde van toenemend atoomnummer, zo opgesteld dat elementen met vergelijkbare eigenschappen in dezelfde rij of kolom als elkaar zijn gerangschikt. Het periodiek systeem is een van de nuttigste instrumenten van scheikunde en andere wetenschappen. Hier zijn 10 leuke en interessante feiten over periodiek systeem: 1. Hoewel Dmitri Mendeleev het vaakst wordt aangehaald als de uitvinder van het moderne periodiek systeem, was zijn tafel de eerste die wetenschappelijke geloofwaardigheid kreeg en niet de eerste tabel die de elementen organiseerde volgens periodieke eigenschappen. 2. Er zijn ongeveer 90 elementen in het periodiek systeem die in de natuur voorkomen. Alle andere elementen zijn strikt door de mens gemaakt. Sommige bronnen geven aan dat meer elementen van nature voorkomen omdat zware elementen kunnen overgaan tussen elementen terwijl ze radioactief verval ondergaan. 3. Technetium was het eerste element dat kunstmatig werd gemaakt. Het is het lichtste element dat alleen radioactieve isotopen heeft (geen enkele is stabiel). 4. De International Union of Pure Applied Chemistry, IUPAC, herziet het periodiek systeem zodra er nieuwe gegevens beschikbaar komen. Op het moment van schrijven is de meest recente versie van het periodiek systeem goedgekeurd op 19 februari 2010. 5. De rijen van het periodiek systeem worden periodes genoemd. Het periodegetal van een element is het hoogste niet-aangesproken energieniveau voor een elektron van dat element. 6. Kolommen met elementen helpen om groepen in het periodiek systeem te onderscheiden. Elementen binnen een groep hebben verschillende gemeenschappelijke eigenschappen en hebben vaak dezelfde buitenste elektronenrangschikking. 7. De meeste elementen in het periodiek systeem zijn metalen. De alkalimetalen, aardalkalimetalen, basismetalen, overgangsmetalen, lanthaniden en actiniden zijn allemaal metaalgroepen. 8. Het huidige periodiek systeem biedt plaats aan 118 elementen. t ontdekt of gemaakt in volgorde van atoomnummer. Wetenschappers werken aan het maken en verifiëren van element 120, waardoor het uiterlijk van de tafel verandert. Hoogstwaarschijnlijk zal element 120 direct onder radium op het periodiek systeem worden geplaatst. Het is mogelijk dat chemici veel zwaardere elementen zullen maken, die stabieler kunnen zijn vanwege de speciale eigenschappen van bepaalde combinaties van protonen- en neutronengetallen. 9. Hoewel je zou verwachten dat atomen van een element groter worden naarmate hun atoomnummer toeneemt, komen niet altijd voor omdat de grootte van een atoom wordt bepaald door de diameter van de elektronenschil. In feite nemen elementatomen gewoonlijk af in grootte als je van links naar rechts beweegt over een rij of periode. 10. Het belangrijkste verschil tussen het moderne periodiek tafel en het periodiek systeem van Mendelejev is dat de tabel van Mendelejev de elementen rangschikte in volgorde van toenemend atoomgewicht, terwijl de moderne tabel de elementen ordent door het atoomnummer te verhogen. Voor het grootste deel is de volgorde van de elementen tussen beide tabellen hetzelfde , maar er zijn uitzonderingen.