Beste antwoord
= 5 protonen, 6 neutronen, 5 elektronen
Alle booratomen bevatten altijd 5 protonen , aangezien dat zijn atoomnummer 5 definieert, Borium atoomnummer 5 heeft vijf elektronen in de grondtoestand. Gewoonlijk verliest boor 3 elektronen en laat 2 elektronen in zijn meest voorkomende ionische vorm, alle booratomen bevatten altijd 5 protonen , want dat definieert zijn atoomnummer 5
De massagetal voor boor-11 is 11 (het is aan jou gegeven), en onthoud dat het aantal protonen plus het aantal neutronen gelijk is aan het massagetal.
Een 11B-atoom bevat dus 11 (massagetal) −5 (protonen) = 6 neutronen
Het atoomnummer geeft het aantal protonen aan, protonen die een positieve lading wordt in evenwicht gehouden door een gelijk aantal elektronen in een neutraal atoom.
Boor nummer 5 heeft vijf protonen en daarom als neutraal atoom ook vijf elektronen.
Borium heeft een elektronenconfiguratie van 1s22s22p1
Het meest stabiele elektron configuratie voor boor is 1s2 + 3 lading , door drie elektronen te verliezen, kan boor de stabiele elektronenstructuur van helium
Antwoord
Wat Boron Boron maakt, is dat het 5 protonen heeft, en daarom 5 elektronen in de verenigde toestand. Terwijl ik dit aan het opzoeken was, ontdekte ik dat er twee stabiele isotopen zijn, boor 10 met vijf neutronen en boor 11 met zes. De meest voorkomende is boor 11, dat 80,1\% van natuurlijk voorkomend boor is.
Ik was verrast om te horen dat er 10 andere isotopen zijn, met neutronengetallen van 1 tot 14. Deze zijn allemaal erg onstabiel, de de langste halveringstijd is boor 8 bij 770 milliseconden. Wauw! Borium 8 heeft een halfwaardetijd van 3,255 x 10 ^ -22 seconden!
Hier hebben we een heel nette webpagina met deze informatie: Isotopen van het element boor . Deze website bevat heel veel interessante informatie over alle elementen.
Hier is Tom Lehrer die “The Elements” zingt. Niet te missen: Tom Lehrer – The Elements – LIVE FILM Uit Kopenhagen in 1967