Beste antwoord
BeCl2 is een lineair molecuul en symmetrisch. Hoewel een enkele Be-Cl-binding polair kan zijn omdat Be en Cl verschillen in elektronegativiteit, is het molecuul als geheel niet-polair vanwege zijn symmetrie.
Als vaste stof, BeCl2-moleculen vormen polymere ketens en deze zijn ook behoorlijk symmetrisch.
Antwoord
De vier bindingen van tetrachloorkoolstof (CCl4) zijn polair, maar het molecuul is niet-polair omdat de bindingspolariteit wordt opgeheven door de symmetrische tetraëdrische vorm. Wanneer andere atomen een deel van de Cl-atomen vervangen, wordt de symmetrie verbroken en wordt het molecuul polair. Volgens de Lewis-structuur is CCl4 een tetraëdrische molecuul. De elektronegativiteit voor C is 2,5 en Cl is 3,0, wat resulteert in een polaire covalente binding . Het dipoolmoment tekenen voor deze binding en de gedeeltelijke kosten weergeven die we krijgen: … CCl4 is een voorbeeld van een niet-polair molecuul. De vier bindingen van tetrachloorkoolstof ( CCl4 ) zijn polair , maar het molecuul is niet-polair omdat de binding polariteit wordt opgeheven door de symmetrische tetraëdrische vorm. Wanneer andere atomen een deel van de Cl-atomen vervangen, wordt de symmetrie verbroken en wordt het molecuul polair .