Beste antwoord
BH3 (Boraan) is niet-polair. Als je de structuur eruit trekt, kan het helpen. Het heeft een geometrie die bekend staat als trigonaal vlak. De lay-out van deze vorm zou worden gezien als boor in het midden en dan een waterstof boven het boor om 12 uur, nog een waterstof om 4 uur en nog een om 8 uur. De bindingshoek van elk van de drie HBH-hoeken is idealiter 120 graden. Dit zou logisch zijn als je bedenkt dat een cirkel 360 graden is. Niet-polair betekent dat de elektronen in atomen gelijkelijk worden verdeeld, zodat hun “aantrekkingskracht” op elektronen “teniet wordt gedaan”. Dit kan worden gevisualiseerd als je drie even sterke mannen (waterstofatomen) hebt die aan een driewegkoord (boor) trekken. Er zal geen vooruitgang zijn omdat de kracht van het trekken hetzelfde is. Omdat boor wordt omgeven door drie van dezelfde elementen, zullen de krachten die erop worden uitgeoefend overal omheen gelijk zijn. Vaak zal het echter niet zo eenvoudig zijn, omdat je verschillende geometrieën en elementen hebt. Dit is wanneer je een elektronegativiteitstabel zou moeten gebruiken die alleen een getal koppelt aan hoe erg een element een gedeeld paar elektronen naar zichzelf wil aantrekken. In dit geval is de EN-waarde van waterstof 2,20, terwijl die van boor 2,01 is. Een kanttekening: als een molecuul lijkt alsof het bilateraal symmetrisch is met elementen en hoeken die aan beide kanten gelijk zijn, zou het niet-polair moeten zijn, maar ik weet zeker dat er een uitzondering in de wereld is. Ik hoop dat dit helpt!
Antwoord
1) Als het centrale atoom geen ongedeeld elektron heeft
2) Als de atomen rond het centrale atoom van hetzelfde type
De moleculen die aan deze twee voorwaarden voldoen, zijn niet-polair.
BH3 is een niet-polair molecuul.