Beste antwoord
Ik zal je de lange weg vertellen, zodat je ook andere vergelijkingen kunt balanceren.
- Evalueer welke atomen worden geoxideerd en gereduceerd:
- Waterstofkationen veranderen in waterstofgas: H ^ + \ rightarrow H\_2
- Kalium verandert in kaliumkationen: K \ rightarrow K ^ +
- Breng het aantal atomen in deze elementaire reacties in evenwicht:
- 2 H ^ + \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ +
- Voeg elektronen zo toe dat de ladingen aan beide kanten van de vergelijking hetzelfde zijn. Je kunt ook oxidatienummers gebruiken als je weet hoe (hier niet weergegeven):
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ rightarrow H\_2
- K \ rightarrow K ^ + + e ^ –
- Vermenigvuldig de vergelijkingen met kleine gehele getallen zodat het aantal elektronen dat in de ene reactie wordt geproduceerd gelijk is aan het aantal elektronen dat wordt verbruikt in de andere reactie:
- 2 H ^ + + 2 e ^ – \ rightarrow H\_2
- 2 K \ rightarrow 2 K ^ + + 2 e ^ –
- Tel beide vergelijkingen bij elkaar op en verwijder de elektronen: 2 H ^ + + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ +
- Voeg aan beide zijden zoveel hydroxide-anionen toe als er waterstofkationen aan de linkerkant zijn om aan te geven dat deze reactie plaatsvindt in een neutrale oplossing: 2 H ^ + + 2 OH ^ – + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Vervang waterstofkationen en hydroxide-anionen door een gelijk aantal watermoleculen: 2 H\_2O + 2 K \ rightarrow H\_2 + 2 K ^ + + 2 OH ^ –
- Controleer of het aantal atomen van elk element en de ladingen in totaal aan beide zijden hetzelfde zijn.
Antwoord
Dus, de reactio n die je hebt is K + H2O ===> KOH + H2
Je kunt de bovenstaande reactie opnieuw schrijven als:
K + H (OH) =====> KOH + H2, hier kunnen we element voor element op elke zijde balanceren.
Laten we beginnen met waterstof, we hebben één waterstof bij de reactanten (houd geen rekening met de OH). Dus we zetten een twee op H (OH). Vanwege balancering hebben we nu twee OH-groepen in de reactanten, maar één in de producten en daarom moeten we ook een 2 bij K optellen. Dus de laatste gebalanceerde reactie is:
2K + 2H (OH) ======> 2KOH + H2
of 2K + 2H2O => 2KOH + H2.
Ik hoop dat dit helpt.