Beste antwoord
EEN organische oxidator neemt + O2 [div] of 1/2 -O2 [monov ] en stabiliseert een gereduceerd molecuul of afbrekende molecuul tot zijn meest stabiele [maar niet zijn MEEST gereduceerde] gereduceerde toestand> Een reductiemiddel H + 1 + H2 stabiliseert, dehydrateert of protoneert of hydrogneeert een kationisch molecuul of element zonder omgevingsdruk in vacuo omgeving is niet-bestaand – en anionisch vice versa.
EEN anorganische oxidator geeft elektronen aan een ander molecuul om zijn valentie of oxidatietoestand te veranderen en wordt gereduceerd als een ligand of complexe tegenhanger in het binden of vasthouden tot de paling ] worden geretourneerd en de elektronenoverdracht is voltooid door de syntheseprocedure [en] en de reductie van de anorganische oxidatiemiddel.
Een anorganisch reductiemiddel neemt elektronen-die geoxideerd zijn – hetzelfde als hierboven, maar vice versa – waarbij de purpsoe is niet om een lignade of complex te vormen, maar kan worden opgenomen voor versmeltingsreacties van een dubbele verplaatsing naar een enkele verplaatsing of vice versa
Bijv.
NH3 + HCl = NH3Cl + [H + CuCl2] <=> HCl + CuCl
waar waterstof is geoxideerd
NH3 [g] + CuCl2 => CL2Cu-NH3- [2] + H2O = 1 HCl + CuO- + NH4Cl => H2O + CuCl + NH3Cl [+2]
waar chloor wordt gereduceerd en vervolgens ammoniak wordt geoxideerd – waar deze reactie onder druk staat aangezien ammonai een http://gas.In is dit de NH3Cl is plasmisch en als zodanig hodls niet alleen een -1 oxidatie maar -2 in covalente binding delen met het 1 elektron van het chloor naar de stikstof vorm een chloorazide waar het chloor opnieuw wordt verminderd in een dubbele verplaatsing reductie in enkele verplaatsing.
Deze procedure gaat verder dan de geavanceerde en nutteloze anhdyridevorming van
Schneider, S., Haiges, R., Schroer, T., Boatz, J. en Christe, KO (2004), Het [NH3Cl] + ion. Angewandte Chemie International Edition, 43: 5213-5217. doi: 10.1002 / anie.200460544
waar het bovenstaande destructief kan worden gedestilleerd na reactie op zijn anhydridezout waarbij H3 [Cl] N- CuCl [+1] vormt die wordt verzameld en behandeld met HCl om NH4Cl [0] en CuCL2 [-2] te vormen waar opnieuw reductie van het chloor optreedt en wordt gereduceerd met ethylhydraat [onder druk] om NH3Cl + CH3CH2Cl + CuCl te vormen waarbij het ehtylchloride voorkomt anorganische redox en wordt verwijderd door langzame reflux en filter en vervolgens verwijderd met een THF door complexe ionische binding en / of ligand of chloroform door H3N-Cl-Cl [Cl2] CH [-1] waar reductie van de CH van de ligand met EtCl vormt HCl + CH3CH2CHCL3 + [HCl + NH3Cl] als een superzuur met ananionische lading van -2. of het ligand kan destructief worden gedestilleerd om CL2 + [-1] H2N-CH2CL2 [0] of dichloormethylamine te vormen.
Hier is dichloormethyalamine een reductiemiddel en geen oxidatiemiddel en kan het worden geoxideerd http://MAO.It kan ana lkaan ook reduceren tot een alkeen-zonder chlorering. Geoxideerd is het nog steeds een reductiemiddel maar een superreducerend middel.
Indien geoxideerd voor reductie, kan het een superreducerend middel zijn door het vermogen om te voldoen aan REDOX.
Antwoord
Reduceren middelen
- H2 / Pt
- Wilkinsons katalysator
- Lindlars katalysator
- Ni2B (p-2 katalysator)
- B2H6
- DiBAl
- LiAlH4
- NaBH4
- Berkreductie
- Zn / HCl Clemmensen-reductie
- MPV-reductie
- Wolf Kishner-reductie
Oxidatiemiddelen
- K2Cr2O7
- PCC (Coreys reagens)
- Dipyridine (Cr (Vi)) oxide (Collins reag ent)
- Chroomanhydride / pyridine (saretts reagens)
- H2CrO4 / aceton (Jones reagens)
- MnO2
- Oppenauer oxidatie
- Swern Oxidation
- Etards Oxidation (CrO2Cl2)
- Periodic acid
- Pd (OAc) 4
- O3
- RCOOH
- OSO4
- Elbs persulfaatoxidatie (K2S2O8)
- Dakin-reactie (H2O2, NaOH)
- SeO2
DIT ZIJN DE VERMINDERENDE EN OXIDERENDE MIDDELEN DIE IK KEN