Beste antwoord
Zoals Tony Shi in zijn antwoord zegt, heeft het een waarde die dicht bij het zuuruiteinde van de schaal ligt , ongeveer of zelfs lager dan 1. Het is een zeer sterk zuur.
Antwoord
pH is getart als -log ([H +]), waarbij [H +] de concentratie van H + -ionen in mol / L is.
Water dissocieert automatisch in H + en OH-.
De evenwichtsvergelijking is:
H\_2O <-> H ++ OH – dus we kunnen de evenwichtsuitdrukking hiervoor schrijven als: K\_eq = [H +] * [OH-] Bij 25 ° C, K\_eq = 1 x 10 -14.Als H + en OH- gelijk zijn, zoals het geval zou zijn bij neutrale pH, dan zouden beide concentraties hebben van 1 x 10-7 en dit zou equivalent zijn aan een pH van 7, dus dat is waar dat getal komt Gegeven een concentratie van OH- als 1 molair, dan krijgen we een H + -concentratie van 1 x 10-14 en een resulterende pH van 14. Het omgekeerde kan worden gedaan met een H + -concentratie van 1 molair om aan te tonen dat de De pH zou in dat geval 0 zijn, zou je een H + hebben concentratie van meer dan 1 molair? JEP. Je zou in dat geval eindigen met een negatieve pH, wat prima is. Zelfde deal met een pH hoger dan 14. Deze situaties vereisen een zeer krachtig zuur of base, maar dat is gemakkelijk te bedenken met een geconcentreerde sterke zuur- of base-oplossing.
Er is een kleine cheat hierboven: pH is niet echt de negatieve log van de H + -concentratie, maar eerder de H + -ion activiteit . Dit is ingewikkeld en moeilijk experimenteel te meten, maar is eigenlijk belangrijk als het gaat om zeer geconcentreerde zuur- of baseoplossingen. In deze gevallen is de werkelijke pH niet erg nauwkeurig of bruikbaar, maar het vermelden van de concentratie van het zuur zelf (geïoniseerd of niet) is nuttiger aangezien het je zelden kan schelen wat de pH in het geconcentreerde zuur is, omdat je wilt weten wat de zuurgraad is. pH zal zijn wanneer je het verdunt. In de meeste gevallen werkt pH prima.
Een rare gril over de dissociatieconstante van water – zoals alle evenwichtsconstanten verandert het met de temperatuur. Dat betekent dat als je de temperatuur verander je de pH-schaal en welk getal overeenkomt met “neutrale” pH. Bij hoge temperaturen is een neutrale pH eigenlijk dichter bij 6 dan 7.