Beste antwoord
** Meest Authentiek antwoord **
Als een kation een pseudo-inerte configuratie heeft (dwz het geval met overgangselementen), krijgen we d-orbitalen gevuld met 10 e-. Aangezien d-orbitalen een slechte afscherming hebben , neemt de Zeff toe, waardoor het polariserende vermogen van die kationverdeelstukken toeneemt !!
Voorbeeld : het smeltpunt van KCl is hoger dan dat van AgCl, hoewel de kristalstralen van Ag + en K + ionen bijna hetzelfde zijn. Leg uit.
Oplossing : wanneer de smeltpunten van twee verbindingen worden vergeleken, wordt aangenomen dat degene met het lagere smeltpunt de kleinere graad van ionisch karakter heeft. In dit geval zijn beide chloriden, dus het anion blijft hetzelfde. De doorslaggevende factor moet het kation zijn. (Als de anionen anders waren, dan zou het antwoord kunnen worden beïnvloed door de variatie van het anion.) Hier zit het significante verschil tussen de kationen in hun elektronische configuraties.
K + = [Ar] en Ag + = [ Kr] 4d ^ {10}
Dit betekent dat er een vergelijking moet worden gemaakt tussen een edelgaskern en een pseudo-edelgaskern, die, zoals hierboven opgemerkt, stelt dat het pseudo-edelgas des te meer polariserend zou zijn.
☺
Antwoord
Een edelgasconfiguratie is een elektronenconfiguratie of opstelling van een element of ion dat volledig gevulde valentie-orbitalen heeft, zoals die van een edelgas . Het heeft de “octet” -toestand bereikt die zeer stabiel is.
Nu zijn er maar weinig elementen die een zeer stabiele toestand bereiken voordat ze de edelgasconfiguratie bereiken. Dit zal beter kloppen met een voorbeeld. Tin, met chemische formule Sn, heeft een elektronenconfiguratie van [Kr] 4d10 5s2 5p2. Tin verliest 4 elektronen om Sn4 + te worden. Wanneer het deze 4 elektronen verliest, verliest het er geen van de d-schaal. Zijn uiteindelijke stabiele toestand heeft een configuratie van [Kr] 4d10.
Het heeft volledig gevulde orbitalen, maar de configuratie is niet hetzelfde als die van de edelgassen. Daarom wordt het een pseudo-edelgasconfiguratie genoemd.