Beste antwoord
Fluor en zuurstof reageren omdat fluor een krachtiger oxidatiemiddel is dan zelfs zuurstof. Fluor reageert met zuurstof en vormt de verbindingen Zuurstofdifluoride, OF2, Dizuurstofdifluoride, O2F2 en Trizuurstofdifluoride, O3F2. Aangenomen wordt dat het zuurstofatoom in zuurstofdifluoride zich in de oxidatietoestand +2 bevindt in plaats van in de gebruikelijke oxidatietoestand -2 voor zuurstofverbindingen. Aangenomen wordt dat de zuurstofatomen in dizuurstofdifluoride oxidatietoestanden van +1 hebben.
Alle drie zijn extreem reactieve gevaarlijke verbindingen.
Fluor oxideert ook chloor, broom en jodium en vormt zo interhalogeen verbindingen.
De octetregel die we op school leren kennen als we 13/14 zijn, is het simplistische idee van chemische reacties om te begrijpen, maar het is niet het hele verhaal.
Antwoord
Obligaties tussen twee sterk elektro-negatieve elementen zijn over het algemeen zwak. Dit heeft schijnbaar iets te maken met de sterke concurrentie tussen de twee zo gebonden atomen om de elektronen die tussen de twee worden gedeeld.
Een leidend voorbeeld van een dergelijke binding is die tussen twee fluoratomen – en manifesteert zich als een extreme reactiviteit voor F2-gas. Het is inderdaad zo extreem, het was buitengewoon moeilijk om F2-gas te isoleren, en> 100 jaar geleden ontving H. Moissan een Nobelprijs omdat hij erin slaagde dit te doen.
Met O als het volgende meest elektro-negatieve element na F is de O-F-binding dan ook zwak en reactief. Zon binding komt voor in F2O en HOF, en beide zijn inderdaad erg reactief.
Vervolgens, na de F-F en O-F-binding, heeft men de O-O-binding. Dit is ook redelijk reactief, met allerlei dingen die behoorlijk brandend zijn in O2-gas, vooral als het in plaats van verdund te zijn met 80\% N2, het pure O2 is. In feite hebben de groene O2-producerende planten dieren en dergelijke nodig om de O2 in CO2 om te zetten – er is hier een soort balans tussen O2-productie en O2-consumptie.
Vervolgens komt Cl-F en vervolgens Cl-O obligaties, maar ze beginnen een beetje stabieler te worden. Toch zijn zelfs de Cl-O-bindingen in chlooroxyzuren tamelijk reactieve oxidatiemiddelen.