Beste antwoord
Het keukenzout viel vrij snel uiteen in ionen, met Na + als kation en Cl- als het anion. Twee tegengesteld geladen ionen van dezelfde grootte … een solvatatieschil vormt zich rond elk ion, waarin het Na + -kation wordt omgeven door de watermoleculen met de negatieve dipool van de zuurstof in het watermolecuul rond de Na + en het positieve uiteinde van de dipool moment in water (de waterstofatomen) tegenover en rondom het zuurstofmolecuul water.
Ik hoop dat ik behulpzaam was! Als je mijn antwoord leuk vindt, aarzel dan niet om me meer te vragen over GEN CHEM, ORGANIC CHEM, FYSICA en BIOLOGIE. Ik help ook waar ik kan in Prob & Stats
Ook als je kunt, neem dan alsjeblieft een kijkje in mijn profiel en beantwoord alle mogelijke vragen of geef me een paar meningen over mijn VRAGEN op mijn PAGINA. Klik gewoon op de vragen en lees de verhelderende antwoorden of klik gewoon op de vraag die ik heb geschreven. Het helpt me een klein bedrag te ontvangen, zodat ik je kan helpen meer wetenschappelijke vragen te beantwoorden !! Bedankt
Antwoord
het absolute volume neemt monotoon toe van zuiver water naar halietverzadiging, maar het neemt niet noodzakelijkerwijs toe met het volume van het zout dat aan het water wordt toegevoegd. Bij lage zoutconcentraties veroorzaakt de dissociatie van het zout een samentrekking van watermoleculen rond de ionen; dus de reden voor het ontbreken van strikte additiviteit. Naarmate de zoutconcentratie toeneemt, neemt dat contractie-effect af.
Als je iemand hebt horen praten over het afnemen van het volume van een zoutoplossing ten opzichte van zuiver water, werd er waarschijnlijk naar verwezen als specifiek volume, wat het omgekeerde is van dichtheid. Naarmate NaCl aan water wordt toegevoegd, neemt de dichtheid van de oplossing toe, zodat het specifieke volume afneemt.
verzadiging met vast NaCl (haliet ) is ongeveer 6,1 molaal in het diagram (zuiver water is ongeveer 0,998 g / ml)
En om je te verwarren: schijnbaar molair volume is een maat voor het volume van een oplossing ten opzichte van het oplosmiddelvolume gewogen door het getal van mollen opgeloste stof. Die volumetrische maat kan groter zijn dan, gelijk aan of kleiner zijn dan de oneindig verdunde oplossing, afhankelijk van het specifieke zout, de zoutconcentratie, temperatuur en druk.