Beste antwoord
Vraag: – “Wat is de betekenis van psi in druk?”
De De definitie van een psi (pond per vierkante inch) is een kracht van één (1) pond die loodrecht wordt uitgeoefend op een oppervlakte van één (1) vierkante inch. Merk op dat dezelfde waarde van druk het resultaat is van 1/2 (0,5) pond op een oppervlakte van 0,5 vierkante inch of een dergelijke combinatie. De druk kan verder psig, psia of psid zijn voor respectievelijk boven (of onder) atmosferische druk, absoluut (geen negatieve eenheden) of differentieel (vergeleken met een andere druk). De ‘Metrische’ drukeenheid, de pascal, met 1 pond-kracht / vierkante inch = 6894,7573 pascal. Een pascal (Pa) wordt gedefinieerd in S.I.-eenheden als één newton per vierkante meter, een relatief kleine eenheid.
Antwoord
Psi? Wat voor soort eenheid is dat om natuurkunde te maken? 🙂
Hoe dan ook, voor een praktisch antwoord op haalbaarheid, kijk bij de andere respondenten, hier is een natuurkundig antwoord.
Dit is het fasediagram van water. Het geeft de vorm die water aanneemt, in evenwicht, als functie van druk en temperatuur. 1 atm = 14,6 psi:
Zoals je ziet, is water meestal een gas bij lage druk, en als je stijgt de druk verandert in een vaste stof (onder 0,098 ° C) of een vloeistof. Of dit is tenminste waar onder 374,4 ° C, en 217,7 atm (ongeveer 3200 psi), het beruchte kritieke punt.
Mensen zijn vaak in de war over wat dit kritieke punt betekent. De waarheid is dat het nogal onspectaculair is. Die donkere lijnen zijn faseveranderingen: lijnen waar je discontinuïteiten hebt in de fysieke eigenschappen van water (vloeibaar water verandert in ijs of kookt in damp). Het kritische punt is waar zon faseveranderingsgrens in het niets verdwijnt: er is geen verschil meer tussen wat er onder en boven is. Dus daarna is er gewoon geen verschil tussen stoom en vloeibaar water.
Als je stoom onder druk zet boven 374,4 ° C en 3200 psi, gebeurt er absoluut niets opmerkelijks: het wordt steeds heter en onder druk. . Er is een reden om het “stoom” of “superkritische stoom” te blijven noemen, maar je zou een even goede zaak kunnen maken door het een vloeistof te noemen, het verschil is er niet meer. Als u door deze zone loopt, kunt u een glas water in stoom veranderen zonder ooit een faseverandering (koken) te zien. Dus het kan beter gewoon een superkritische vloeistof worden genoemd, aangezien noch vloeistof noch gas behoorlijk geschikt lijkt.
Wat gebeurt er met “superkritische stoom” onder hoge druk? Heb je het gevoel dat ik met woorden aan het spelen ben? Welnu, water is een vrij stabiel molecuul, dus het lijkt erop dat het een flink pak slaag kan hebben, en ik ben geen specialist. Bij hoge temperatuur begint het te kraken tot zuurstof en waterstof, maar deze reactie wordt geremd door druk, dus het zou niet moeten gebeuren als je water onder een bepaalde temperatuur onder druk zet. Ik heb ergens gezien dat de dissociatie van water in H + en HO- meer uitgesproken is onder druk, dus naar alle waarschijnlijkheid beginnen we (bij verbijsterende, onpraktische hoeveelheden druk) iets meer en meer gedissocieerd te worden, helemaal tot het punt waarop het wordt beter omschreven als een plasma dan als stoom. Maar we betreden daar een heel exotisch territorium.
Zet het nog meer onder druk en je verwijdert waarschijnlijk al die nutteloze elektronen, en begint de atoomkern samen te smelten, maar er zijn gewoon meer praktische manieren om een atoombom te maken: -).
Ik hoop dat dit antwoord ook voor jou interessant was.
PS : de eerste versie was in een behoorlijke haast geschreven en zat vol met schandelijke typefouten, dus ik nam de tijd om dat te bewerken. Niet dat ik garandeer dat we op dit punt nog uit het bos zijn: ik ben slecht in spelling en Engels is niet mijn moedertaal, alle excuses.