Beste antwoord
Hier is de Lewis-structuur van PCl3:
Om de Cl-P-Cl bindingshoeken te voorspellen, kijk naar de elektronenparen rond het centrale atoom (hier, P) en classificeer ze als n (eenzaam paar, hier 1), σ (sigma, hier, 3) en π (pi, hier, 0). Neem de som van n + σ (hier 4). Dat zal je zowel de hybridisatie als de bindingshoeken vertellen.
n + σ = 2 centraal atoom heeft sp hybridisatie en bindingshoeken zijn 180˚
n + σ = 3 centraal atoom heeft sp2-hybridisatie en bindingshoeken zijn 120˚
n + σ = 4 centraal atoom heeft sp3-hybridisatie en bindingshoeken zijn 109,5˚
Deze voorspelde hoeken zijn slechts bij benadering. Eenzame paren nemen meer ruimte in beslag dan sigma-bindingen, dus de Cl-P-Cl-hoeken zullen naar beneden worden gedrukt en iets kleiner zijn dan 109,5˚.
Antwoord
De structuur en stereochemie van eenvoudige anorganische moleculen kan worden bepaald door de Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory, dwz de VSEPR-theorie.
Hier is het centrale atoom degene die een grotere afmeting heeft en een lage elektronegativiteit heeft.
Laten we nu naar het molecuul PCl3 gaan.
Hier zal fosfor het centrale atoom zijn.
Dus nu moeten we eerst de valentie-elektronen van fosfor = 5 weten
Aantal elektronen om de sigma-binding te vormen = 3 (voor 3 chlooratomen)
Totaal aantal betrokken elektronen = 5 + 3 = 8
8 betekent dat het molecuul een “tetraëdrische” structuur zal hebben.
Nadat de 3 Cl-atomen in de tetraëdrische structuur zijn geplaatst, is er één plaats vrij in waarin we het eenzame paar elektronen zullen plaatsen.
Nu, de geometrie of vorm van het molecuul is de vorm van het molecuul zonder het eenzame paar erop.
Daarom is de vorm van PCl3 “trigonaal piramidaal”.
Ik hoop dat dit helpt.
Dank je.