Beste antwoord
Bond-volgorde is het getal van Chemische bindingen tussen een paar atomen en geeft de stabiliteit van een binding aan.
In een Covalente binding ( zoals in het geval van C2 ) tussen twee atomen, een enkele binding heeft een bindingsorde van één, een dubbele binding heeft een bindingsorde van twee, een drievoudige binding heeft een bindingsorde van drie, en dus Aan. Er zijn verschillende methoden om de bindingsvolgorde tussen twee covalent gebonden atomen te bepalen.
De eerste methode is als volgt;
- Teken de Lewis-structuur.
- Bepaal het type bindingen tussen de twee atomen.
0: geen binding
1: enkele binding
2: dubbele binding
3: drievoudige binding
If The Bond Order is nul Dan kan het molecuul niet worden gevormd.
Dus in C2;
We kunnen beide Koolstoffen zijn Dubbel gebonden, dus de Obligatieopdracht in C2 = 2.
In de tweede methode volgen we de Moleculaire orbitale theorie & Calculte The Numbers Of Bonded (Nb) & Niet-gebonden elektronen (Na).
De Fourmula is: (Nb – Na) / 2…
De zaak die zich voordoet C2 wordt weergegeven in de onderstaande afbeelding;
Hoop dat het helpt !!!
Antwoord
In de elektronische configuratie van C2 volgens de Molecular Orbital Theory er zijn 8 elektronen in bindingsparen en 4 elektronen in anti-bindingspaar, dus de bindingsvolgorde wordt als volgt berekend:
Bond Order = 1/2 [Nb-Na]
hier, Nb = 8 en Na = 4
Dus bond order = 1/2 [8–4] = 4/2 = 2