Beste antwoord
Het atoomnummer van koolstof is 6 en de configuratie is 1s2, 2s2 2p2 en de valentie is 4.
Chloor met atoomnummer 17 heeft de configuratie van 1s2,2s2; 2p6, 3s2 3p5 met valentie 1.
Koolstof heeft 4 elektronen nodig om de stabiele octetconfiguratie te hebben, terwijl chloor heeft er maar één nodig. Koolstof heeft dus 4 chloor (tetra) atomen nodig zodat zowel koolstof- als chlooratomen de stabiele octetconfiguratie kunnen hebben.
Koolstof deelt 1 elektron met elk chlooratoom.
Dus de formule van tetrachloorkoolstof is CCl4.
Antwoord
Het antwoord van Eric Ressner is profetisch. Het is eigenlijk verrassend een vrij gemakkelijke structuur om te onthouden omdat het erg symmetrisch is. Hier gaan we :
Dit is benzeen (\ mathrm {C\_6H\_6}). Benzeenringen vormen aromatische koolwaterstoffen en vormen vrijwel de basis van alle chemicaliën die we vandaag maken. Het heeft een unieke structuur in die zin dat drie paar elektronen worden gedeeld door alle zes atomen in de ring.
Benzeen is behoorlijk saai. Net als andere koolwaterstoffen is het een bestanddeel van ruwe olie en zal het branden. Het heeft een zoete geur, maar ruik er niet aan omdat het kanker veroorzaakt.
Laten we er een methylgroep (\ mathrm {CH\_3}) aan toevoegen. Dat kan in het laboratorium door chloormethaan te gebruiken om benzeen te methyleren. We hebben nu tolueen . Klinkt bekend? Dat is de tweede T in TNT.
Tolueen wordt in de praktijk geraffineerd uit ruwe olie omdat het zo goedkoop is om te doen zo. Omdat het benzeen bevat, heeft het ook een sterke geur. Het is de geur van verfverdunner. Oh, en deze snuiven veroorzaakt neurologische schade, maar veel mensen doen het om high te worden van inhalatiemiddelen.
Laten we deze tolueen nitreren in wat salpeterzuur (\ mathrm {HNO\_3}). Dit proces is iets ingewikkelder, maar je kunt het vinden op de Wikipedia-pagina. Wat we krijgen is trinitrotolueen na drie nitreringsronden, één voor elke stikstofgroep. Dit is hoe het eindproduct eruit ziet:
Nu moeten we deze symmetrische vorm onderscheiden van de veel zeldzamere vormen waarin de stikstofgroepen klonteren samen. We noemen het dus 2,4,6-Trinitrotolueen (\ mathrm {C\_6H\_2 (NO\_2) \_3CH\_3}). De cijfers geven aan waar de nitrogroepen zijn: op posities 2, 4 en 6, met de klok mee geteld. Positie 1 is de methylgroep.
Dus alsjeblieft! Nu je de chemie begrijpt, kun je doorgaan en je eigen TNT maken!
Eigenlijk niet. Salpeterzuur is erg gevaarlijk en maakt explosieven nog meer. Snuif gewoon aan tolueen (doe dit ook niet, medicijnen zijn slecht) wanneer je de behoefte voelt om iets te maken.
Hoe dan ook, ammoniumnitraat + stookolie zorgt voor een veel bevredigender explosie.