Beste antwoord
Ik neem aan met Ca, je bedoelt Ca-atoom, niet Ca-kation (een ion met een positieve lading) of Ca-anion (een ion met een negatieve lading).
Een calcium (Ca) -atoom heeft atoomnummer 20, wat betekent dat het 20 protonen heeft. Voor een atoom is het aantal elektronen gelijk aan het aantal protonen, zodat het atoom geen positieve of negatieve lading heeft. In dit geval heeft een Ca-atoom 20 elektronen.
De elektronen vullen de orbitalen in de volgorde 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s , 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, waarbij elke s-orbitaal maximaal 2 elektronen kan bevatten, elke p-orbitaal maximaal 6 elektronen kan bevatten en elke d-orbitaal maximaal 10 elektronen kan bevatten.
Dus voor een Ca-atoom, dat 20 elektronen heeft, is de elektronenconfiguratie 1s ^ 2, 2s ^ 2, 2p ^ 6, 3s ^ 2, 3p ^ 6, 4s ^ 2.
Antwoord
Kort antwoord : Mg is 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 2; de afkorting van het edelgas is [Ne] 3s ^ 2.
Er zijn twee regels waarmee u rekening moet houden wanneer u probeert de elektronenconfiguratie van een willekeurig grondtoestandatoom te achterhalen:
Je moet het Aufbau-principe volgen, dat stelt dat elektronen eerst de atomaire orbitalen bevolken die zich op de laagste energie bevinden. Het Aufbau-principe bestaat uit twee delen. De eerste is de regel van Klechkowsky, die stelt dat elektronen moeten worden toegewezen in volgorde van toenemende waarde van (n + l). Bij een gelijke stand het tweede deel van het Aufbau-principe. Deze twee regels kunnen worden samengevat door diagonale pijlen te tekenen die naar de linkerbenedenhoek van het scherm wijzen in het volgende diagram. De pijlen tonen de voortgang van het invullen van de orbitalen, zoals aangegeven door het Aufbau-principe.
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
De volgorde zou 1s 2s zijn 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f …
Natuurlijk, als je het periodiek systeem der elementen bij je hebt, kun je je een weg banen door perioden om de elektronenconfiguratie van magnesium te ontdekken . Merk op dat hoofdgroepelementen hetzelfde hoofdkwantumgetal behouden, terwijl overgangsmetalen moeten worden beschouwd als (n-1) d en binnenste overgangsmetalen moeten worden beschouwd als (n-2) f, wanneer ze over het periodiek systeem der elementen bewegen.
Beste,
Benjamin