Beste antwoord
Er is een zeer eenvoudige methode om hybridisatie te vinden van elk anorganisch molecuul met slechts één centraal atoom . Deze methode is zeer nuttig omdat het ons ook in staat stelt om de vorm / geometrie van het molecuul te voorspellen.
Het is als volgt:
- Vind totaal aantal. van valentie-elektronen (T.V.E.) in het molecuul. In dit voorbeeld zal het T.V.E. = 5 + 5 × 7 = 40
- Deel nu eerst de TVE door 8 om het nee te krijgen. van sigma-obligaties. Dus sigma obligaties = 40 ÷ 8 = 5
- In als er een rest is, deel deze dan door 2 om het nee te krijgen. van alleenstaande paren op het centrale atoom. Dus hier, eenzame paren = 0 ÷ 2 = 0
- Voeg ten slotte sigma-bindingen en alleenstaande paren toe om stearic nummer . Hier stearic getal = 5 + 0 = 5.
Stearic No. = aantal Sigma-bindingen + aantal alleenstaande paren
- Dat is het. Dit is je hybridisatie. Je hebt 5 hybride orbitalen nodig voor SN = 5. Daarom is hybridisatie één s + drie p + één d ie sp3d (1 + 3 + 1 = 5)
Stearic No. = 2 Hybridisatie = sp
Stearic No. = 3 Hybridization = sp2
Stearic No. = 4 Hybridization = sp3
Stearic No. = 5 Hybridization = sp3d
Stearic No. = 6 Hybridization = sp3d2
Stearic No. = 7 Hybridization = sp3d3
PS: Het aantal alleenstaande paren is handig bij het vinden van de vorm / geometrie van het molecuul.
Antwoord
Fosforpentafluoride is een dsp3 gehybridiseerde mo lecule.
Fosfor zit in groep 15 en heeft hier een geëxpandeerde schaal om de extra meeltjes op te vangen, het vereist 10 elektronen om te binden (som van alleenstaande paren en bindende paren in de buitenste schil) dit is 5×2 elektronen, dus vijf paren.
Vijf elektronenparen nemen vijf atoomorbitalen op die in de volgorde van laagste naar hoogste energie in de buitenste schil s p3 d5 f… en ga zo maar door. Ik kan me niet voorstellen dat je iets verder dan d3sp3 moet weten.
(merk op dat we om de een of andere reden in de vreemde volgorde van fdsp werken)
Hier zijn enkele voorbeelden
H2 s
C2H2 sp
BH3 sp2
CH4 sp3 (meest gebruikelijk)
PF5 dsp3
IF5 d2sp3
IF7 d3sp3