Beste antwoord
De context van de vraag moet worden verfijnd. Koolstof vormt niet echt ionen; het bindt covalent. Hier is een antwoord van Girish Rawal : “Ik denk dat uw vraag hier enige verwarring heeft
Lading op koolstof zal afhangen van de soort waaraan het is gehecht, als het is gehecht aan meer elektronegatieve elementen dan zichzelf, dan zou de lading moeten zijn + ve en als het is gehecht aan een meer elektropositief element dan zou de lading -ve op koolstof moeten zijn. Hoewel koolstof in het algemeen meestal covalente soorten vormt, vormt het geen ionensoorten zoals 4+ (door verlies van 4 elektronen) of 4 – ((door winst van 4 elektronen). Het deelt zijn 4 elektron met 4 anderen om covalente bindingen te vormen.
Nog een twijfel is dat het in uw vraag koolstofion is (twee woorden) of dat het carbanion is (Enkel woord), omdat we in de organische chemie caranion, carbocation en vrije radicalen enz. Hebben. En als het carbanion is (enkel woord), dan is de lading op carbanion -1 (minus één) Girish Rawal · 7 jaar geleden “
Answer
Koolstof vormt niet echt ionen. Als je naar een vaste stof of oplossing kijkt die koolstofverbindingen bevat, zul je geen koolstofionen vinden.
De belangrijkste reden hiervoor is dat koolstofatomen 6 protonen in hun kernen hebben en 6 elektronen die er in een baan omheen draaien.
(De meeste koolstofatomen hebben 6 neutronen, maar ze doen er niet toe. Een bruikbare radioactieve isotoop van koolstof heeft 8 neutronen en wordt koolstof-14 genoemd. Het wordt gebruikt om dood organisch materiaal te dateren).
De elektronische structuur van koolstof is dat het 2 elektronen heeft in zijn binnenschil en 4 in zijn buitenschil. Om kwantummechanische redenen “willen” de buitenste schil (of valentieschil) van de meeste atomen 8 elektronen. (Behalve dat de binnenste schil maar twee elektronen wil).
Dus normaal gesproken deelt koolstof om te reageren zijn vier buitenste elektronen met andere atomen. Dit deelmiddel is voornamelijk een vorm van covalente obligaties. Je kunt dit delen zien als het vullen van de buitenste schil met koolstof.
Neem bijvoorbeeld aardgas. De chemische naam is methaan met de formule CH4.
De structuur ziet er als volgt uit:
Deze 4 bindingen zijn bedoeld om dezelfde lengte te hebben. Waterstof heeft één vrij eenzaam elektron. Dus deze vier waterstofatomen delen hun 4 elektronen.
Als je methaan in de lucht ontsteekt, zoals je gasfornuis of gasoven doet, reageert het met zuurstof om kooldioxide en water te vormen:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
Daarom kunt u dit in uw huis doen. Er worden geen gifstoffen gevormd.
Zuurstof heeft 2 elektronen in de buitenste schil, dus CO2 heeft koolstof die zijn 4 elektronen deelt met de 4 elektronen van twee zuurstofatomen.
(Overigens, Elementaire koolstof is erg niet-reactief. Steenkool bestaat voornamelijk uit koolstof en het zit al honderden miljoenen jaren stil en doet niets. Het moet worden ontstoken om vanzelf te kunnen branden. Diamanten zijn een andere bijna pure vorm van koolstof. Ook zij blijven honderden miljoenen jaren stilzitten. Ik zou willen voorstellen dat u niet het volgende doet. Neem een diamant van $ 30.000 en pak deze met een paar tang, en verhit het dan boven de vlam van een gasfornuis. Omdat het van koolstof is gemaakt, zal het graag reageren met de zuurstof in de lucht om kooldioxide te vormen. Ik kan je verzekeren dat deze kooldioxide geen $ 30.000 waard is. Vertel uw verloofde hier niet over als ze boos op u wordt.)
Waar het op neerkomt is dat koolstof vrijwel nooit ionen vormt. Het vormt meestal 4 covalente bon ds wanneer het reageert met andere chemicaliën.