Beste antwoord
Klassiek gezien hebben we dat er in totaal 8 elektronenschillen zijn, de eerste schil (K- schil) kan maximaal 2 elektronen hebben, de tweede schil (L-schil) kan maximaal 8 elektronen hebben enzovoort. We weten dat zuurstof nummer 8 is in het periodiek systeem en dus 8 protonen heeft. Elk atoom is neutraal, wat betekent dat het ook 8 elektronen heeft. We hebben dus 2 elektronen in de K-schaal en 6 elektronen in de L-schaal.
Volgens de octetregel is elk atoom streven om 8 elektronen in zijn valentieschil te hebben, de buitenste schil. Dus het ion als oxid is O ^ {2-}.
Ook als we elektronen in een orbitaal gezichtspunt bekijken, weten we dat de twee elektronen zich in de 1s orbitaal, nog twee elektronen in de 2s orbitaal en tot slot 4 elektronen in de 2p orbitaal. Het kost meer energie om 4 elektronen uit de 2p orbitaal te verwijderen dan er twee toe te voegen, en dus zou het liever 2 elektronen toevoegen aan de 2p orbitaal om vol te zijn, wat ook resulteert in O ^ {2-}.
Antwoord
” Het Romeinse cijfer II vertelt ons de elektrische ladings- of oxidatietoestand van het koperion, dat is +2. Dit betekent dat elk koperatoom twee elektronen verliest om het ion Cu + 2 te vormen. Zuurstof is een niet-metaal en krijgt altijd twee elektronen waardoor het de oxidatietoestand -2 krijgt. “
Bron