Beste antwoord
Zoals Kumaraswamy S Vasan correct reageerde, is de typische ionisatietoestand van broom Br- 1. Broom heeft, net als alle halogenen, 7 valentie-elektronen. Het zal dus gemakkelijk een ionische binding vormen met elementen uit groep 1 zoals waterstof, natrium of potssium om respectievelijk HBr, NaBr of KBr te vormen, aangezien broom hierdoor een compleet octet van (8) valentie-elektronen kan voelen, een zeer stabiele configuratie. .
Als alternatief, in waterige oplossing, zal HBr volledig dissociëren in H + en Br- (Bromide), omdat daarbij Br een elektron uit H verkrijgt, wat 8 valentie-elektronen oplevert, wat thermodyanmisch en kwantummechanisch meer is stabiel dan de 7 elektronen “vrije radicaal” vorm van atomaire Br. Dus Br + e- = Br- is exergonisch, d.w.z. het geeft energie vrij als warmte. Dit heet “elektronenaffiniteit” en voor broom is de energie die vrijkomt bij de reactie Br + e- = Br- is -324 KJ / mol. Het minteken betekent volgens afspraak dat exergonic of energie wordt vrijgegeven. Zie: Elektronenaffiniteit
[H verliest een e- naar Br en wordt H +, dat onmiddellijk bindt met een watermolecuul dat het hydroniumion genereert , H3O +, stabiliseert het punt + lading.]
Andere broomionen zijn ook mogelijk, maar vereisen energie-input om te genereren. Hier zijn ionisatie-energieën voor andere broomionen. Onthoud dat aangezien de Delta G-waarden (Gibbs-vrije energieverandering) voor al deze reacties positief zijn, ze allemaal endergonisch zijn, wat betekent dat er energie aan het systeem moet worden toegevoegd om deze ionen te genereren. De energieën voor het strippen van opeenvolgende elektronen van Br worden hieronder vermeld. Van: Broomionisatie-energie
Br -> Br1 + = 1139,9 kJ / mol = 272,70 Kcal / mol
Br1 + -> Br2 + = 2104 kJ / mol = 503,35 Kcal / mol
Br2 + -> Br3 + = 3500 kJ / mol = 837,32 Kcal / mol
Br3 + -> Br4 + = 4560 kJ / mol = 1090,91 Kcal / mol
Br4 + -> Br5 + = 5760 kJ / mol = 1377,99 Kcal / mol
Br5 + -> Br6 + = 8550 kJ / mol = 2045,45 Kcal / mol
Br6 + -> Br7 + = 9940 kJ / mol = 2377,99 Kcal / mol
Br7 + -> Br8 + = 18600 kJ / mol = 4449,76 Kcal / mol
Br8 + -> Br9 + = 23900 kJ / mol = 5717,70 Kcal / mol
Br9 + -> Br10 + = 28100 kJ / mol = 6722,49 Kcal / mol
Hoop dat dat helpt!
Antwoord
Broom heeft zeven valentie-elektronen (gevonden met een snelle Google-zoekopdracht of het feit dat het “een halogeen is of het feit dat het in groep 17 of 7A zit) maar wil er acht, net als alle atomen niet in groepen 1 en 2. Dus om dit optimale aantal valentie-elektronen te bereiken, moet het er één krijgen. Door een elektron te krijgen, heeft het een lading van -1.