Beste antwoord
Wel, ik roep in dit geval graag ladingsscheiding op … We hebben koolstof, Z = 6, en zuurstof, Z = 8 … Er zijn dus 14 elektronen … waarvan er VIER formeel de 1s ^ {2} SET op elk atoom vormen, waarvan we denken dat ze niet betrokken zijn bij binding …
En dus voor het koolmonoxide MOLECULE, we verdelen 10 elektronen, dwz 5 elektronenparen…
En dus ^ {-}: C≡O: ^ {+}… .5 elektronenparen verdeeld zoals vereist (de alternatieve aanduiding is: C = \ stackrel {..} O :). De meeste anorganische chemici zouden de eerste weergave gebruiken, aangezien koolmonoxide zich als een ligand bindt aan overgangsmetaalcentra (en het heeft een behoorlijk uitgebreide coördinatiechemie!), Het ROUTINEEL bindt via de koolstof, NIET de zuurstof … de CO-bindingslengte van 1.128 × 10 ^ {- 10} • m komt ook overeen met een drievoudige binding …
Antwoord
CO Lewis-structuur tekenen
Er zijn 5 stappen die u moet volgen om de Lewis-structuur van CO (Koolmonoxide) te tekenen.
Stap-1: tel eerst alle valentie-elektronen in CO.
In CO heeft koolstof 4 valentie-elektronen. zuurstof heeft 6 valentie-elektronen.
Tel die allemaal bij elkaar op en we hebben in totaal 10 elektronen voor CO (koolmonoxidemolecuul).
Stap 2: Nu moeten we de cent identificeren ral-atoom. Het centrale atoom is dat soort atoom waaraan alle andere atomen zullen worden gebonden. Het centrale atoom is meestal het element met een lagere elektronegativiteit of er is er maar één van.
In het geval van CO is C het centrale atoom omdat het een lagere elektronegativiteit heeft dan zuurstof. Schrijf het centrale atoom altijd in het midden.
Stap-3: teken een enkele binding naar het centrale atoom.
Meer … .
[5 eenvoudige stappen】 CO Lewis-structuur || Lewis-structuur van CO