Beste antwoord
De formule van kooldioxide = CO2
Als C = 12 en 0 = 16 dan is 02 = 16 × 2
Daarom is het ans. = 12 + 16 × 2 = 44g
Antwoord
Als je leert lezen het Periodiek Systeem der Elementen (“het periodiek systeem van Mendelejev”) u zult nooit meer vastzitten aan iemand anders vragen over moleculaire massas, aantallen protonen, neutronen of elektronen in elk element of molecuul:
U vindt N (stikstof) in rij 2, kolom 15, met koolstof “C” op zijn linkerzijde, en zuurstof “O” aan zijn rechterkant. Het getal aan de onderkant van het symbool “N”, 14.01 is de atomaire of molaire massa. De eenheden voor atomaire of moleculaire massa is Atomic Mass Units of AMU
[Hieronder is een “kids” -diagram en de massas zijn “afgerond” tot 2 plaatsen achter de komma. De feitelijke atomaire massa van N is 14.0067 AMUs ]
Aangezien uw vraag betrekking heeft d het molecuul N2, vermenigvuldig je gewoon de massa van NX 2 = 28.02 om je vraag te beantwoorden.
Het getal linksboven in het symbool N is 7. Dit is het aantal protonen in de stikstofkern, en ook het aantal elektronen dat het normaal heeft. Neutrale atomen hebben hetzelfde aantal elektronen en protonen om hun ladingen op nul te balanceren. Het aantal elektronen geeft elke verbinding zijn chemische eigenschappen, aangezien chemische reacties de overdracht of het delen van elektronen met andere atomen met zich meebrengen om een molecuul te vormen.
Opmerking: Ionen hebben extra of minder elektronen waardoor ze ofwel een negatief effect hebben. (-) of positieve (+) lading.
De massa van neutronen en protonen is vrijwel identiek: 1 neutron = 1.008664 AMU versus 1 proton = 1.007276 AMU. Dus voor de meeste praktische doeleinden kunnen we zeggen dat beide deeltjes een massa hebben van 1 AMU. Het is dus gemakkelijk om het aantal neutronen te berekenen als je de atoommassa en het protongetal kent. Het periodiek systeem geeft je deze informatie in één oogopslag.
Veel van de lichtere elementen hebben hetzelfde aantal protonen en neutronen in hun kernen. Let op zuurstof; het heeft een atoommassa van 16,00 en het heeft 8 protonen, dus de rest van de kern moet ook 8 neutronen bevatten om op te tellen tot 16 AMU.
Maar als je bij de zwaardere elementen komt, wordt het aantal van neutronen is over het algemeen groter dan het aantal protonen (en elektronen). Kijk bijvoorbeeld naar Francium (Fr) onderaan kolom 1: De atoommassa is 232,02 AMU en het heeft 87 protonen. Dus, hoeveel neutronen heeft Fr? 232 – 87 = 145 neutronen.
Probeer nu de molecuulmassa van kooldioxide of CO2 te berekenen (één koolstofatoom en twee zuurstofatomen?