Beste antwoord
C2H6 is sp3 gehybridiseerd, dus vorm tetraëdrische geometrie die alle waterstof H uit het vlak heeft, dus niet planair .
Als we naar de Lewis-structuur van c2h6 kijken, kunnen we zien dat er vier zijn atomen gehecht aan de koolstof van belang en er is geen eenzaam paar. Op basis van de VSEPR-theorie zullen de elektronenwolken op de atomen rond de C elkaar afstoten. Het resultaat is dat ze uit elkaar worden geduwd, wat de trigonale piramidevorm van het molecuul en een tetraëdrische moleculaire geometrie geeft.
De C2H6-bindingshoek zal ongeveer 109,5 graden zijn, aangezien het een gebogen tetraëdrische geometrie.
Antwoord
Als we naar de C2H6 kijken, is moleculaire geometrie gerangschikt in een tetraëdrische geometrie. De centrale koolstofatomen zijn omgeven door H-atomen met een bindingshoek van 109,5 °.
Op basis van de VSEPR-theorie zullen de elektronenwolken op de atomen rond de C elkaar afstoten. Als resultaat zullen ze uit elkaar worden geduwd, wat de trigonale piramidale vorm van een molecuul en een tetraëdrische moleculaire geometrie geeft. De C2H6-binding hoek zal ongeveer 109,5 graden zijn, aangezien deze een gebogen tetraëdrische geometrie heeft.