Beste antwoord
Volgens de FDA daalt ananassap op 3,5 op de pH-schaal , precies in het midden tussen meest zuur en neutraal, of matig zuur. Daarentegen varieert het verse fruit zelf van 3,5 tot 5,2 pH, waardoor ananas mogelijk minder zuur is dan het sap. Ingeblikte ananas heeft een pH-waarde van 3,5 aan ananassap.
De ph-kleur komt overeen met rood-oranje tot oranje
Antwoord
In principe mag er niets veranderen. Een buffer met een sterkte van 1 M is sterk, en zuiver water heeft geen buffercapaciteit, ook al geven ideale vergelijkingen zuiver water een pH van 7,0 (u voegt dus meer water toe dan je voegt een stof toe met een hogere pH).
In werkelijkheid zal de pH eigenlijk beginnen te stijgen (basischer). Het is omdat je de ionsterkte (0,5 M) opnieuw verdunt, zodat de zoutscreening van propionaat wordt verminderd en de solvatatie toeneemt, waardoor protonering meer kan plaatsvinden. Je vraag is eigenlijk een gelikt esoterisch fysisch-chemisch fenomeen, ook wel bekend als de pH-paradox. We moeten niet vergeten dat mensen de pH meten met elektroden of indicatorkleurstoffen. Zowel de elektrode als de kleurstoffen zijn inherent gevoelig (en meten) het concept dat bekend staat als activiteit , niet de concentratie .
Maak bijvoorbeeld een HCl-water combo met pH 2 … dwz bereken hoeveel bouillon je nodig hebt om de concentratie gelijk te maken aan pH 2. Voeg dan zout water toe. De pH zal verlagen in plaats van te verhogen als u deze verdunt met het zoute water. Dit komt doordat de effectieve concentratie (activiteit) van ionen in oplossing verandert als de elektrostatische druk in oplossing verandert. Je propaanbuffer is geladen en de gootsteen (propanioaat) en de bron (H +) moeten elkaar ontmoeten. Ionen en water zelf zal zowel de lading screenen als de pKa van de bufferionen effectief verschuiven, wat zal resulteren in een verschil dat wordt gedetecteerd door een elektrode of kleurstof (onthoud dat kleurstoffen ook ioniseerbare verbindingen zijn en zelf gevoelig zijn voor veranderingen in activiteit).