Beste antwoord
Perfect gas, ook wel ideaal gas genoemd, een gas dat qua fysiek gedrag overeenkomt met een bepaalde, geïdealiseerde relatie tussen druk , volume , en temperatuur genaamd de algemene gaswet . Deze wet is een generalisatie die zowel de wet van Boyle en de wet van Charles als speciale gevallen bevat en stelt dat voor een bepaalde hoeveelheid gas is het product van het volume v en druk p proportioneel naar de absolute temperatuur t ; dwz, in vergelijkingsvorm, pv = kt , waarin k is een constante. Zon relatie voor een stof wordt de toestandsvergelijking genoemd en is voldoende om zijn grove gedrag te beschrijven.
De algemene gaswet kan zijn afgeleid van de kinetische theorie van gassen en is gebaseerd op de aannames dat (1) het gas bestaat uit een groot aantal moleculen , die in willekeurige beweging zijn en zich houden aan Newtons bewegingswetten ; (2) het volume van de moleculen is verwaarloosbaar klein in vergelijking met het volume dat door het gas wordt ingenomen; en (3) er werken geen krachten op de moleculen behalve tijdens elastische botsingen van verwaarloosbare duur.
Hoewel geen enkel gas deze eigenschappen heeft, wordt het gedrag van echte gassen vrij nauwkeurig beschreven door de algemene gaswet bij voldoende hoge temperaturen. en lage drukken, wanneer relatief grote afstanden tussen moleculen en hun hoge snelheden elke interactie overwinnen. Een gas voldoet niet aan de vergelijking wanneer de omstandigheden zodanig zijn dat het gas, of een van de samenstellende gassen in een mengsel, zich in de buurt van het condensatiepunt bevindt, de temperatuur op die het vloeibaar maakt.
De algemene gaswet kan worden geschreven in een vorm die van toepassing is op elk gas, volgens de wet van Avogadro , als de constante het specificeren van de hoeveelheid gas wordt uitgedrukt in termen van het aantal moleculen gas. Dit wordt gedaan door als massa-eenheid de gram- mole te gebruiken; d.w.z. het molecuulgewicht uitgedrukt in gram. De toestandsvergelijking van n gram-mol van een perfect gas kan dan worden geschreven als pv / t = nR , waarin R wordt de universele gasconstante genoemd. Deze constante is gemeten voor verschillende gassen onder bijna ideale omstandigheden van hoge temperaturen en lage drukken, en blijkt dezelfde waarde te hebben voor alle gassen: R = 8.314472 joules per mol-kelvin.
Antwoord
het gas dat de ideale gasvergelijking pv = nRT volgt, staat bekend als ideaal gas. 1-volume ideaal gas is verwaarloosbaar ten opzichte van het totaal volume van de container. 2-er is geen moleculaire aantrekkingskracht tussen het molecuul betekent dat er geen aantrekkingskracht of afstotende kracht is. 3-botsing tussen het gasmolecuul is perfect elastisch, wat bepaalt dat er geen energie wordt gewonnen of verloren tijdens een botsing. 4-moleculen reizen in een rechte lijn met willekeurige beweging, dwz slaan tegen de wand van de container 5 – het is hypotechisch gas 6 * het werkt op basis van de kinetische theorie van gassen. Echt gas – dat niet de ideale gasvergelijking volgt. Het volgt de vanderwall-gasvergelijking die = (p + an2 / v2) – (v-nb). Waar a, b de wanderwall-constante zijn, hangt af van de moleculaire aantrekkingskracht. van molecuul zal meer aantrekkingskracht tussen het molecuul zijn. Echt gas gedraagt zich als ideaal gas bij lage druk en hoge temperatuur. Afstotende of aantrekkende kracht domineert ook in echt gas bij lage druk en hoge temperatuur. Waar als ideaal gas volgt bij stp-toestand . Echt gas is precies het tegenovergestelde van ideaal gas.
Stem op. Bedankt, ik hoop dat het u zal helpen het verschil te begrijpen tussen ideale en echte gassen.