Beste antwoord
Linus Pauling biedt ons een andere manier om het percentage ionische karakter te benaderen op basis van het elektronegativiteitsverschil, ΔEN.
Percentage ionisch karakter = 100 (1 – e ^ – (ΔEN² / 4)) of Percentage ionisch karakter = 100 (1 – e ^ – (ΔEN / 2) ²)
Deze empirische relatie werkt verrassend goed en vermijdt het opsporen van dipoolmomenten en geschatte bindingsafstanden, waar deze laatste enige onzekerheid in de berekening kunnen introduceren.
Aangezien elektronegativiteitswaarden direct beschikbaar zijn voor beginnende scheikundestudenten, geeft deze vergelijking hen een snelle manier om te begrijpen dat bindingen niet volledig ionisch of (in de meeste gevallen) volledig covalent zijn, maar in plaats daarvan langs een bonding continuüm liggen tussen de hypothetische (ideale) ionische en covalente bindingen. In plaats daarvan hebben “echte” obligaties verschillende gradaties van zowel ionisch als covalent karakter.
Antwoord
Hallo! Geen reden tot paniek, het schrijven van ionische vergelijkingen is heel eenvoudig.
Er zijn een aantal regels die u moet volgen:
- Schrijf uw oorspronkelijke chemische vergelijking op met behulp van chemische symbolen. Zorg ervoor dat de producten en reactanten in evenwicht zijn.
- Zorg ervoor dat alle staatssymbolen zijn geschreven, aangezien we aannemen dat de reactie plaatsvindt bij kamertemperatuur en druk, moeten de staatssymbolen van die verbindingen zijn bij kamer temperatuur en druk.
- Vaste stoffen moeten worden geëtiketteerd als (s) zoals calciumcarbonaat, een witte vaste stof in poedervorm bij kamertemperatuur.
- Gassen moeten worden geëtiketteerd als (g) voorbeelden zijn Kooldioxide, zuurstof en methaan.
- Zuivere vloeistoffen moeten worden geëtiketteerd als (l) – dit zijn alle vloeistoffen die niet zijn gemengd met een opgeloste stof, het meest voorkomende voorbeeld is water.
- Waterige oplossingen zoals natriumhydroxide moeten worden gelabeld (aq).
- Zodra u alle reactanten en producten met hun staatssymbolen heeft gelabeld, moet u de chemische vergelijking met ionen opschrijven.
- Vaste stoffen, gassen en vloeistoffen zijn op kamertemperatuur, bestaan niet, aangezien de atomen in de meeste vaste stoffen deelnemen aan ionische binding en gassen en zuivere vloeistoffen bestaan uit moleculen. Daarom hoeven alleen waterige oplossingen die u heeft gelabeld (aq) te worden opgesplitst in hun ionen.
- Zorg er bij het opschrijven van de ionen voor dat ze hun juiste lading en statussymbool hebben.
- Zodra dit is gebeurd, kunt u nu uw vergelijking bekijken en ionen doorstrepen die de DEZELFDE STAAT zijn gebleven in zowel de reactant en producten – dit zijn je toeschouwerionen en hoeven niet te worden opgenomen in je uiteindelijke ionvergelijking.
- Zodra alle toeschouwerionen zijn verwijderd, schrijft u uw laatste ionenvergelijking op met alle ionen, staatssymbolen en gebalanceerde getallen en is uw vergelijking compleet !!!
Ondanks de lange lijst is het schrijven van een ionvergelijking vrij eenvoudig als je het eenmaal onder de knie hebt. Ik hoop dat dit helpt!
Stel gerust nog meer vragen!
Veel succes 🙂
Yashvini