Beste antwoord
Het percentage ionisatie wordt meestal gebruikt bij het bespreken van de sterkte van zuren en basen. Wanneer een zuur / base aan water wordt toegevoegd, zal het ioniseren, bijvoorbeeld wanneer HCl aan water wordt toegevoegd, treedt de volgende reactie op :. HCl + H2O → H3O + + Cl-
Merk op dat de moleculaire HCl en H2O ionen worden in de voorwaartse reactie (in dit geval, hydronium- en chloride-ionen), dit proces wordt ionisatie genoemd.
Deze reactie is, volgens de Bronsted / Lowry-theorie van zuren en basen, omkeerbaar en er zal een evenwicht tot stand worden gebracht tussen de geconjugeerde zuur / basenparen in het systeem. Het\% ionisatie bij evenwicht wordt gebruikt om de sterkte van het zuur (of base) te bepalen.
Met HCl is het chloride-ion zon zwakke geconjugeerde base dat er heel weinig omgekeerde reactie optreedt en de voorwaartse reactie (dwz het ionisatieproces) is nagenoeg 100\% (de reactie is sterk naar rechts verschoven). Wanneer een evenwicht is bereikt, wordt vrijwel al het HCl geïoniseerd tot H3O + en Cl-.
\% ionisatie wordt als volgt berekend:\% ionisatie = ([H3O +] e / [zuur] i) x100 waarbij [H3O + ] e = evenwichtsconcentratie van hydroniumionen en [zuur] i = beginconcentratie van het zuur
In het geval van HCl zijn de [H3O +] en [HCl] nagenoeg gelijk aangezien het evenwicht zo sterk verschoven is aan de rechterkant, als [H3O] / [HCl] = 1 dan is\% ionisatie 100\%. Zuren (en basen) met 100\% ionisatie worden gedefinieerd als “sterke zuren”.
Als we nu azijnzuur beschouwen, is het acetaation een sterk genoeg geconjugeerde base om een effectieve omgekeerde reactie op te wekken, dus wanneer evenwicht wordt vastgesteld, veel minder van het zuur zal zijn geïoniseerd (de reactie wordt naar links verschoven). Dus in dit geval zal de [H3O +] kleiner zijn dan het [zuur], dus de [H3O +] / [zuur] en het\% ionisatie zal minder zijn dan 100\%. Zuren met een klein percentage ionisatie worden gedefinieerd als zwakke zuren.
Antwoord
Simpel gezegd is het het percentage van een oplossing geïoniseerd onder bepaalde omstandigheden. Vrijwel precies hoe het klinkt:
[hoeveelheid van een stof geïoniseerd] / [totale hoeveelheid van genoemde stof aanwezig] x 100
d.w.z. de verhouding tussen geïoniseerde en totale hoeveelheid van een stof.
Zoals bij de meeste processen waarbij een groep moleculen betrokken is, is het een vorm van evenwicht die afhankelijk is van bepaalde genoemde omstandigheden (zoals temperatuur, pH, andere moleculen in oplossing, etc.). Alleen omdat je voldoende ioniserende energie toepast, wil nog niet zeggen dat alle reagentia zullen ioniseren, sommige procenten wel. In bepaalde contexten kan dit worden gezien als de effectiviteit van een bepaalde methode (of omstandigheden waaronder een methode wordt gebruikt) om effectief ionisatie te veroorzaken.