Beste antwoord
Een Lewis-puntdiagram voor een atoom bestaat uit het atoomsymbool voor het atoom omgeven door punten die die atomen voorstellen valentie-elektronen. Het atoomsymbool van koolstof is C en het heeft vier valentie-elektronen, dus het diagram ziet er als volgt uit:
Antwoord
Eigenlijk voldoet een dubbele binding niet aan het octet. in de afbeelding met de drievoudige binding is er een negatieve lading op de koolstof en een positieve lading op de zuurstof. ook in het plaatje met de drievoudige binding is zuurstof dat drie bindingen en een eenzaam paar heeft (wat betekent dat het 5 elektronen bezit, maar 8 in zijn octet). de koolstof heeft ook drie bindingen en een alleenstaand paar, wat betekent dat hij ook 5 bezit en 8. alle kleine atomen willen 8 hebben, maar koolstof wil 4 bezitten en zuurstof wil 6 bezitten, dus de ladingen. in de afbeelding met dubbele binding is de zuurstof tevreden met 2 bindingen en 2 alleenstaande paren, waardoor het 6 bezit en 8 totaal, maar de koolstof heeft nu slechts 2 bindingen en 1 alleenstaand paar, waardoor het er 4 bezit maar slechts 6 heeft, dus het is octet is kort. beide structuren zijn technisch “correct” omdat de realiteit van koolmonoxide ergens tussen de twee in ligt, maar we kunnen dit niet efficiënt weergeven in Lewis-puntstructuren, dus tekenen we deze resonantiestructuren. de meer algemeen getekende structuur is echter het beeld van de drievoudige binding. dit is niet de enige verbinding die vreemd lijkt door Lewis-structuren (zie zwavelzuur, fosforzuur), maar dat komt omdat Lewis-structuren een vereenvoudigd beeld van de werkelijkheid zijn. 95\% van de tijd zijn ze echter goed genoeg om chemische problemen op te lossen .