Beste antwoord
Stikstof is een niet-metalen. Heeft dus veel oxidatiegetallen van +5 in stikstofpentoxide tot minus 3 in kaliumnitride. Omdat het Groep V of XV is, betekent het dat het 5 elektronen in zijn buitenste schil heeft en dus tot 5 elektronen kan verliezen of tot 3 kan winnen.
Zoek de zes stikstofoxiden op van dintrogenmonoxide tot stikstofpentoxide. Het heeft ook stikstofdioxide en dinitrigeentetroxide, beide hebben stikstof met een plus 4 oxidatienummers! Twee verschillende stikstofoxideverbindingen met hetzelfde oxidatiegetal maar verschillende structuren!
Heb je dit niet geleerd in jaar 11 of 12? Of als in Oost-Azië, jaar 9
Antwoord
In cyanogeen, d.w.z. N≡C-C≡N? Ik maak er C (+ III), en N (-III) … zoals altijd wanneer we een oxidatietoestand toewijzen, verbreken we formeel de bindingen, waarbij de twee elektronen die de binding vormen toegewezen aan het meer elektronegatieve element.
Als we dit doen voor acetyleen, krijgen we H (+ I) en C (-I); wanneer we dit doen voor cyanogeen, wordt het meer elektronegatieve stikstofatoom ontworpen om de elektronen N (-III) te laten geven … We merken op dat het hele concept van oxidatietoestand een formalisme is, maar het is een zeer nuttig formalisme zoals we kunnen gebruiken oxidatiegetallen om redoxvergelijkingen systematisch en routinematig in evenwicht te brengen …
We zouden kunnen denken dat cyanogeen GEOXIDISEERD is om kooldioxide te geven, en stikstofdioxide … we krijgen …
N≡CC≡N (g ) + 4O\_ {2} (g) → 2CO\_ {2} (g) + 2NO\_ {2} (g)