Beste antwoord
Ik denk dat je vraag wat bewerkt moet worden. Je had Verschil tussen verzadigde oplossing en superverzadigde oplossing of Verschil tussen verzadigde verbinding en super verzadigde verbinding liever Verschil tussen verzadigd en superverzadigd . Het woord verzadigd en oververzadigd moet worden gevolgd door een zelfstandig naamwoord als verzadigd vet , verzadigd koolstof , verzadigde oplossing , verzadigde verbinding enz.
Dus ik beschouw deze vraag als Wat is het verschil tussen verzadigde oplossing en superverzadigde oplossing?
Een samengestelde oplossing kan in drie fasen zijn ( i ) Verzadigde oplossing , ( ii ) Onverzadigde oplossing en ( iii ) Oververzadigde oplossing .
Verzadigde oplossing: Een oplossing is verzadigd wanneer de opgeloste kan oplossen in het oplosmiddel .
Bijvoorbeeld ; Neem een glas water en doe er een theelepel volledig zout aan toe. Na een paar seconden zie je dat het zout is opgelost in het water, wat betekent dat het water verzadigde oplossing was.
Onverzadigde oplossing : een oplossing is onverzadigd wanneer de opgeloste stof niet kan worden opgelost in het solvent .
Bijvoorbeeld ; Neem datzelfde glas water dat u eerder nam. Voeg er meer zout aan toe en blijf toevoegen. Na enige tijd zie je dat het water het zout niet meer kan oplossen. Dat betekent dat het glas water nu onverzadigd is.
Oververzadigde oplossing: Een oplossing is oververzadigd als je de opgeloste stof in het oplosmiddel giet en de opgeloste stof lost niet op. Je zou zien dat de opgeloste stof zich op de bodem van het glas nestelt. Maar na enkele veranderingen lost de opgeloste stof op.
Bijvoorbeeld ; neem een glas water en doe wat ijsblokjes erin. Voeg een theelepel vol suiker . De suiker lost niet op maar vestigt zich op de onderkant van het glas. verwijder de ijsblokjes . Na enige tijd wanneer de temperatuur van w ater neemt toe en lost de suiker op . Dat betekent dat het koude water oververzadigd was voor suiker .
Antwoord
Onverzadigd, verzadigd en oververzadigd zijn termen die de relatie beschrijven tussen de concentratie van een opgeloste stof en een bepaald oplosmiddel. In een onverzadigde oplossing is de concentratie lager dan die van zijn evenwichtsoplosbaarheid, zodat de opgeloste stof gemakkelijk in oplossing zou oplossen. De opgeloste stof kan zijn samengesteld uit atomen die kunnen dissociëren in ionen zoals Na + en Cl-. Deze ionen worden gevormd wanneer de opgeloste stof oplost. Een solvatatieschil van oplosmiddelmoleculen zou deze ionen kunnen omringen. Negatieve dipool van het oplosmiddelmolecuul zou het dichtst in contact komen rond positieve ionen en vice versus voor negatieve ionen.
In een verzadigde oplossing bevat het oplosmiddel het maximale aantal opgeloste moleculen waardoor de opgeloste stof zou kunnen oplossen. Dezelfde situatie als hierboven gebeurt atomair, maar nu zouden alle moleculen van het oplosmiddel een interactie aangaan met de opgeloste stof, hetzij via sommige elektrostatische krachten, hetzij via de vorming van een solvatatieschil.
In een oververzadigde oplossing zal wat opgeloste stof neerslaan en achterblijven onopgelost. Er is bijna geen atomaire verandering in dergelijke opgeloste moleculen.
Ik hoop dat ik behulpzaam was! Als je mijn antwoord leuk vindt, aarzel dan niet om me meer te vragen over GEN CHEM, ORGANIC CHEM, FYSICA en BIOLOGIE.Ik help ook waar ik kan in Prob & Stats
Ook als je kunt, GELIEVE bekijk mijn profiel en beantwoord wat dan ook vragen die u kunt, klik op VOLGEN, of help me in ieder geval door me een paar meningen te geven voor mijn VRAGEN op mijn PAGINA. Klik gewoon op de vragen en lees de verhelderende antwoorden of klik gewoon op de vraag die ik heb geschreven. Het helpt me een klein bedrag te ontvangen, zodat ik je kan helpen meer wetenschappelijke vragen te beantwoorden !! Hartelijk dank voor uw tijd