Beste antwoord
Eerdere reacties hebben bijna aangegeven wat een oplosmiddel protisch of aprotisch maakt, maar missen het punt.
Een protisch oplosmiddel moet iets specifieks hebben. Alleen omdat het protonen kan afstaan, is het nog niet protisch. Bijna alles kan een proton doneren als de basis sterk genoeg is. Als oplosmiddelen moet het duidelijk zijn wat wel en niet protisch kan zijn, aangezien sterke zuren en basen vaak worden gebruikt.
Of een oplosmiddel protisch is of niet, het gaat echter niet om de zuurgraad. Een protisch oplosmiddel is er een die een sterk gepolariseerde binding met waterstof bevat.
Atomen zoals O en N doen dit. Dit is een dipool die op zijn beurt wordt aangetrokken door een alleenstaand paar op een ander atoom (intramoleculair of intermoleculair). De meeste mensen noemen dit een waterstofbrug.
Welke zijn protisch van de volgende oplosmiddelen?
Ze kunnen allemaal een H-binding accepteren…. weinig oplosmiddelen kunnen dat niet.
Waar gaat het om of ze een waterstofbrug hebben? Van het bovenstaande is alleen water een juiste keuze. (OH).
Als dat gemakkelijk was, zouden deze niet moeilijk moeten zijn.
Hier punt, het moet een kwestie zijn van weten wat de afkortingen voor oplosmiddelen betekenen, niet of het protisch is of niet. Je hebt geleerd wat een waterstofbrug is in de algemene scheikunde (of biologie op de middelbare school).
Hoe zit het met deze?
Protisch of aprotisch?
(Protisch).
Antwoord
Denk er op deze manier over na. Een experiment doen. Krijg 100 ml gedestilleerd water van 25 ° C en voeg 10 g natriumchloride toe. Meet het volume. Je zult heel snel merken dat het volume groter is dan 100 ml, en dus is de w / v-concentratie niet 0,1 g / ml, maar iets minder. Het is ook niet meer op 25 ° C. Het is deze combinatie van effecten die de noemer moeilijk te kwantificeren maakt.
Doe nu nog een experiment: neem 10 g natriumchloride en voeg er voldoende water aan toe om het gecombineerde gewicht op precies 100 g te brengen. U kunt er zeker van zijn dat u 90 g heeft toegevoegd, en het gecombineerde volume zal feitelijk minder dan 100 ml bedragen. Je weet precies (90/18) molen water zijn toegevoegd. Maar als je het op 100 ml brengt, zul je eindigen met het toevoegen van een kleine hoeveelheid extra massa die moeilijk van tevoren te voorspellen is zonder veel ingewikkelde opzoektabellen, en misschien moeilijk te regelen is op een gelijkmatige temperatuur. U kunt het precies weten als u toevallig de oplossing op die manier creëert, maar als u uw experiment niet zorgvuldig uitvoert, is het gemakkelijk om de kennis van de exacte watermassa te verknoeien of de controle over de exacte massa te verliezen. Als je het experiment doet met 10 g en dan het toegevoegde gewicht als correctiefactor gebruikt met 1 g om een 0,1\% oplossing te maken, krijg je niet precies 100 ml. Je moet een grafiek maken bij een breed scala aan temperaturen en concentraties om het goed te krijgen.
De meeste experimentele methoden profiteren van het feit dat verdunde oplossingen de dichtheid van water niet erg veranderen, niet significant. Het volume is gemakkelijker om mee te werken, maar moeilijker om nauwkeurig te meten. En als je massas mengt, zijn volumes erg moeilijk te voorspellen.
De exacte impact van een opgeloste stof op een bepaald volume van een mengsel is vast te stellen, maar het is een zware klus om dat te doen. Het kan exact bekend zijn, maar niet zonder veel aanvullende informatie. Gewicht vertaalt zich zeer snel en snel in mollen, terwijl het volume vereist dat de dichtheid van het mengsel en de impact van de opgeloste stof op de dichtheid bekend zijn om het eerst in gewicht en vervolgens in mollen om te zetten. Als u het volume van een mengsel kent, weet u niet wat het volume is min het volume van de opgeloste stof.