Beste antwoord
Diamant en grafiet bestaan allebei volledig uit koolstofatomen, maar hoe zijn deze koolstofatomen gerangschikt in beide verbindingen zijn verantwoordelijk voor hun verschillen in hun fysische en chemische eigenschappen. Elk koolstofatoom in grafiet is covalent gebonden aan drie andere koolstofatomen en vormen zo lagen van hexagonale ringen, ook wel grafeenplaten genoemd. Deze vellen zijn in feite één grote molecuul grafiet. Omdat elk koolstofatoom slechts drie van zijn valentie-elektronen deelt, wordt het ene niet-gebonden elektron gedelokaliseerd en kan het vrij bewegen tussen de grafeenplaten. Dit geeft grafiet het vermogen om elektriciteit en warmte te geleiden. Omdat deze grafeenplaten alleen aan elkaar worden vastgehouden door zwakke intermoleculaire krachten, kunnen ze gemakkelijk over elkaar glijden, waardoor grafiet zacht en glad wordt. In diamant is elk koolstofatoom covalent gebonden aan vier andere koolstofatomen, dus deelt alle vier zijn valentie-elektronen. Dit resulteert erin dat de koolstofatomen tetraëdrisch aan elkaar worden gebonden en een harde driedimensionale kristalroosterstructuur vormen. Omdat de koolstofatomen in alle richtingen covalent gebonden zijn, is er veel energie nodig om de CCCC-bindingen te verbreken, waardoor het breekt of smelt.Dit is wat diamant tot een harde, duurzame kristallijne vaste stof maakt en het een hoog smeltpunt geeft. Hier is een afbeelding die de verschillende structuren van diamant en grafiet laat zien:
Als je nog andere antwoorden nodig hebt, stel ze gerust ! Hoop dat ik wat hulp was 🙂
Antwoord
De fysische en chemische eigenschappen zijn als volgt
- Diamond
2. Grafiet
- Het “een grijsachtig zwarte, ondoorzichtige substantie.
- Het is lichter dan diamant, voelt zacht en glad aan.
- Het is een goede geleider van elektriciteit (vanwege de aanwezigheid van vrije ionen) maar een slechte geleider van warmte.
- Bij sterke verwarming brandt het om kooldioxide.