Beste antwoord
Deze vraag werd gesteld in cbse delhi 2012. Antwoorden. is PCl4-.Discussie / uitleg:
De O.S. van P in PCl4 + is (+5) terwijl het (+3) is in PCl4 -. Maar er wordt vermeld dat de stabiliteit van hogere ie, +5 in de groep afneemt als gevolg van inert paareffect. Deze vraag zal echter niet opkomen als p heeft geen elektron gevuld in de d-subschil, met andere woorden geen enert-paareffect in dit geval. we zien in bepaalde verbindingen waar P-atoom in +3 OS heeft de neiging om disproportioneel te zijn naar -3 en +5 oxidatietoestand. citerend voorbeeld: een verbinding zoals H3PO3 waar P in +3 staat is disproportioneel met H3PO4 (+5) en PH3 (-3). maar H3PO4 is niet disproportioneel zoals het in de stabiele +5 oxidatietoestand. Nu heeft P in de +5 toestand geen manier om elektronen verder te verliezen, maar alleen om te winnen, maar P heeft elektronegativiteitswaarde (2.19) nog lager dan die van H (2.2). Gezien de bovenstaande feiten is P in +3 O.S minder stabiel dan in +5 O.S. Daarom is het zeer onwaarschijnlijk dat PCl4- zal bestaan.
Antwoord
Hallo ..
Er zijn veel minder records dan PCl4 + bestond. Daarom kunnen we zeggen dat PCl4- waarschijnlijker bestaat dan PCl4 +
De oxidatietoestand van P in PCl4 + 1 is +5 terwijl de oxidatietoestand van P in PCl4-1 +3 is.
Naarmate we lager in de groep komen, neemt de stabiliteit van +5 oxidatietoestand af
en de stabiliteit van +3 oxidatie staat toe.
Chloor behoort tot de derde periode. Daarom is de kans groter dat PCl4 + 1-verbinding bestaat.
Pcl4-
Het is “wip” (tetraëdrische), met de P in het midden, en eenzaam paar van elektronen, en de Cl-omgeving (4 van hen).