Najlepsza odpowiedź
Gaz doskonały nazywany również gazem idealnym, a gaz , który pod względem zachowania fizycznego odpowiada określonej, wyidealizowanej relacji między ciśnieniem , objętością i temperaturę zwaną ogólnym prawem gazowym . To prawo jest uogólnieniem zawierającym zarówno prawo Boylea , jak i prawo Charlesa jako przypadki szczególne i stanowi, że dla określonej ilości gazu iloczyn objętości v i ciśnienia p jest proporcjonalny do temperatury bezwzględnej t ; tj. w formie równania pv = kt , w którym k jest stałą. Taka relacja dla substancji nazywa się jej równaniem stanu i jest wystarczająca do opisania jej ogólnego zachowania.
Ogólne prawo dotyczące gazów może być pochodzi z kinetycznej teorii gazów i opiera się na założeniu, że (1) gaz składa się z dużej liczby molekuły , które są w ruchu losowym i przestrzegają praw ruchu Newtona ; (2) objętość cząsteczek jest pomijalnie mała w porównaniu z objętością zajmowaną przez gaz; i (3) żadne siły nie działają na cząsteczki z wyjątkiem zderzeń sprężystych o znikomym czasie trwania.
Chociaż żaden gaz nie ma takich właściwości, zachowanie gazów rzeczywistych jest dość dokładnie opisane przez ogólne prawo gazowe w wystarczająco wysokich temperaturach i niskie ciśnienia, gdy stosunkowo duże odległości między cząsteczkami i ich duże prędkości pokonują wszelkie interakcje. Gaz nie spełnia równania, gdy warunki są takie, że gaz lub którykolwiek z gazów składowych w mieszaninie znajduje się w pobliżu punktu kondensacji , tj. które skrapla.
Ogólne prawo dotyczące gazu można zapisać w formie stosowanej do dowolnego gazu, zgodnie z prawem Avogadro , jeśli stała określenie ilości gazu wyraża się liczbą cząsteczek gazu. Odbywa się to przez użycie jako jednostki masy gram- mola ; tj. masa cząsteczkowa wyrażona w gramach. Równanie stanu n gramomoli gazu doskonałego można następnie zapisać jako pv / t = nR , w którym R to uniwersalna stała gazowa . Ta stała została zmierzona dla różnych gazów w prawie idealnych warunkach wysokich temperatur i niskich ciśnień i okazuje się, że ma tę samą wartość dla wszystkich gazów: R = 8,314472 dżuli na mol kelwina.
Odpowiedź
gaz, który jest zgodny z równaniem gazu doskonałego pv = nRT jest znany jako gaz doskonały. 1-objętość gazu doskonałego jest pomijalna w odniesieniu do całości objętość pojemnika. 2 – nie ma molekularnej siły przyciągania między cząsteczkami, co oznacza, że nie ma siły przyciągania ani odpychania 3 – zderzenie między cząsteczką gazu jest doskonale elastyczne, co decyduje o tym, że podczas zderzenia nie dochodzi do zdobywania ani utraty energii. 4-cząsteczki poruszają się w linii prostej ruchem przypadkowym, czyli uderzając w ścianę pojemnika 5 – to gaz hipotechniczny 6 * działa w oparciu o kinetyczną teorię gazów. Gaz rzeczywisty – który nie jest zgodny z równaniem gazu doskonałego. Wynika z równania gazu wanderwallowego, które = (p + an2 / v2) – (v-nb). Gdzie a, b są stałymi ściany różdżki, zależą od siły przyciągania. Więcej cząsteczki więcej będzie siłą przyciągania między cząsteczkami. Gaz rzeczywisty zachowuje się jak gaz doskonały przy niskim ciśnieniu i wysokiej temperaturze. Siła odpychająca lub przyciągająca dominuje również w gazie rzeczywistym przy niskim ciśnieniu i wysokiej temperaturze. .Gaz rzeczywisty jest przeciwieństwem gazu doskonałego.
Głos za mną. Dzięki, mam nadzieję, że pomoże ci to zrozumieć różnicę między gazem idealnym a rzeczywistym.