Najlepsza odpowiedź
Benzen ma wzór C6H6 i składa się z trzech wiązań podwójnych C = C z elektronami zlokalizowanymi między dwoma atomami węgla zgodnie z Struktura Kekule. To jest struktura teoretyczna i istnieją dwa sposoby, w których można ustawić podwójne wiązania; cząsteczką może być 1,3,5-cykloheksatrien lub 2,4,6-cykloheksatrien. struktura rezonansowa jest hybrydą tych teoretycznych struktur rezonansowych i jest odpowiedzialna za wzmocnienie stabilność nazywana energią stabilizacji rezonansu . Wartość tego wynosi +143 KJ mol-1 i oznacza, że całkowita entalpia uwodornienia benzenu jest bardziej endotermiczna niż w przypadku teoretycznej cząsteczki cykloheksatrienu. Ten wzrost stabilności występuje, gdy sześć elektronów p atomów węgla jest zdelokalizowanych powyżej i poniżej pierścienia, tworząc ciągłe wiązanie pi, w przeciwieństwie do lokalizacji między dwoma atomami węgla atomy. W ten sposób bardziej równomierne rozłożenie ładunku powoduje, że cząsteczka jest bardziej stabilna i na niższym poziomie energii, ponieważ do rozerwania podwójnych wiązań C = C potrzeba więcej energii.
Odpowiedź
W chemii rezonans jest sposobem opisywania zdelokalizowanych elektronów w pewnych cząsteczkach lub jonach wieloatomowych, w przypadku których wiązania nie można wyrazić za pomocą pojedynczej struktury Lewisa. Cząsteczka lub jon są wyrażane w możliwych strukturach wiążących zwanych strukturami rezonansowymi lub strukturami kanonicznymi.
Każda struktura składowa może być reprezentowana przez strukturę Lewisa, z tylko całkowitą liczbą wiązań kowalencyjnych między każdą parą atomów w struktury.
Struktury składowe różnią się tylko położeniem elektronów, a nie jądrem.
Delokalizacja elektronów obniża energię potencjalną substancji, a tym samym czyni ją bardziej stabilną niż jakikolwiek inny struktur wnoszących wkład. Różnica między energią potencjalną rzeczywistej struktury a energią wnoszącą o najniższej energii potencjalnej nazywana jest energią rezonansu lub energią delokalizacji.