Najlepsza odpowiedź
Linus Pauling oferuje nam inny sposób przybliżenia procentowego charakteru jonowego na podstawie różnicy elektroujemności, ΔEN.
Procent znaku jonowego = 100 (1 – e ^ – (ΔEN² / 4)) lub Procent znaku jonowego = 100 (1 – e ^ – (ΔEN / 2) ²)
Ta zależność empiryczna działa zaskakująco dobrze i pozwala uniknąć konieczności śledzenia momentów dipolowych i szacowanych odległości wiązań, gdzie ta ostatnia może wprowadzić pewną niepewność do obliczeń.
Ponieważ wartości elektroujemności są łatwo dostępne dla początkujących studentów chemii, to równanie daje im szybki sposób na zrozumienie, że wiązania nie są ani całkowicie jonowe, ani (w większości przypadków) całkowicie kowalencyjne, ale zamiast tego leżą wzdłuż „kontinuum wiązania” pomiędzy hipotetycznymi (idealnymi) wiązaniami „jonowymi” i „kowalencyjnymi”. Zamiast tego „prawdziwe” wiązania mają różny stopień zarówno jonowego, jak i kowalencyjnego charakteru.
Odpowiedź
Cześć! Nie ma powodu do paniki, pisanie równań jonowych jest bardzo proste.
Jest kilka zasad, których musisz przestrzegać:
- Zapisz swoje oryginalne równanie chemiczne za pomocą symboli chemicznych. Upewnij się, że produkty i reagenty są zrównoważone.
- Upewnij się, że wszystkie symbole stanu zostały wpisane – ponieważ zakładamy, że reakcja zachodzi w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem, symbole stanu powinny przedstawiać te związki w pomieszczeniu temperatura i ciśnienie.
- Substancje stałe należy oznaczyć jako (s), takie jak węglan wapnia, który jest białym sproszkowanym ciałem stałym w temperaturze pokojowej.
- Gazy należy oznaczać jako (g) przykłady obejmują Dwutlenek węgla, tlen i metan.
- Czyste ciecze powinny być oznaczone jako (l) – są to wszystkie ciecze, które nie zostały zmieszane z żadną substancją rozpuszczoną, najczęściej jest to woda.
- Roztwory wodne, takie jak wodorotlenek sodu, należy oznaczyć (aq).
- Po oznaczeniu wszystkich reagentów i produktów ich symbolami stanu należy zapisać równanie chemiczne przy użyciu jonów.
- Ciała stałe, gazy i ciecze w temperaturze pokojowej nie istnieją, ponieważ jony w większości ciał stałych biorą udział w wiązaniu jonowym, a gazy i czyste ciecze składają się z cząsteczek. Dlatego tylko roztwory wodne, które oznaczyłeś (aq) muszą zostać podzielone na jony.
- Podczas wypisywania jonów upewnij się, że mają one prawidłowy symbol ładunku i stanu.
- Gdy to zrobisz, możesz teraz spojrzeć na swoje równanie i skreślić wszystkie jony, które pozostały TEN SAM STAN w obu reagent i produkty – będą to jony widza i nie będą musiały być uwzględniane w ostatecznym równaniu jonowym.
- Gdy wszystkie jony widza zostaną usunięte, napisz końcowe równanie jonowe ze wszystkimi jonami, symbolami stanu i zbalansowanymi liczbami, a równanie będzie kompletne !!!
Pomimo długiej listy, pisanie równania jonowego jest dość proste, gdy już to zrozumiesz. Mam nadzieję, że to pomoże!
Nie krępuj się zadawać więcej pytań!
Powodzenia 🙂
Yashvini