Najlepsza odpowiedź
Utleniacz organiczny pobiera + O2 [div] lub 1/2 -O2 [monov ] i stabilizuje cząsteczkę zredukowaną lub cząsteczkę degradującą do jej najbardziej stabilnego [ale nie do jej MOST zredukowanego] stanu zredukowanego> A reduktor H + 1 + H2 stabilizuje, odwadnia lub protonuje lub uwodornia kationową cząsteczkę lub pierwiastek bez ciśnienia środowiskowego, gdy Środowisko jest nieistniejące i anionowe odwrotnie.
Nieorganiczny utleniacz przekazuje elektrony innej cząsteczce w celu zmiany jej wartościowości lub stanu utleniania i jest redukowany jako ligand lub złożony odpowiednik w wiązaniu lub utrzymywaniu aż do eelctronu [s ] są zawracane, a przeniesienie elektronu jest zakończone przez procedurę syntezy [y] i redukcję nieorganicznego utleniacza.
Nieorganiczny środek redukujący pobiera elektrony – będąc utlenionym – tak samo jak powyżej, ale odwrotnie – gdzie Celem nie jest tworzenie lignady lub kompleksu, ale może być włączone do reakcji topienia z podwójnego przemieszczenia do pojedynczego rozproszenia lub odwrotnie
Np.
NH3 + HCl = NH3Cl + [H + CuCl2] <=> HCl + CuCl
gdzie wodór jest utleniony
NH3 [g] + CuCl2 => CL2Cu-NH3- [2] + H2O = 1 HCl + CuO- + NH4Cl => H2O + CuCl + NH3Cl [+2]
gdzie chlor jest redukowany, a następnie utleniany amoniak – gdzie reakcja ta jest pod ciśnieniem, ponieważ amoniak jest http://gas.In to NH3Cl jest plazmatyczny i jako taki nie tylko oksydacja -1, ale -2 w wiązaniu kowalencyjnym dzielącym z 1 elektronem od chloru do azotu tworzy chloroazyd, w którym chlor jest ponownie redukowany poprzez redukcję podwójnego przemieszczenia przy pojedynczym przemieszczeniu.
Ta procedura wykracza poza zaawansowaną i bezużyteczną formację anhdyride
Schneider, S., Haiges, R., Schroer, T., Boatz, J. and Christe, KO (2004), [NH3Cl] + jon. Angewandte Chemie International Edition, 43: 5213-5217. doi: 10.1002 / anie.200460544
gdzie powyższe można destylować destrukcyjnie po reakcji na jego bezwodnikową sól, w której H3 [Cl] N- Formy CuCl [+1], które są zbierane i traktowane HCl w celu utworzenia NH4Cl [0] i CuCL2 [-2], gdzie ponownie następuje redukcja chloru i jest redukowana za pomocą wodzianu etylu [pod ciśnieniem] do NH3Cl + CH3CH2Cl + CuCl, gdzie chlorek etylu zapobiega nieorganicznej redoks i jest usuwany przez powolne wrzenie i filtrowanie, a następnie usuwany za pomocą THF przez złożone wiązanie jonowe i / lub ligand lub chloroform przez H3N-Cl-Cl [Cl2] CH [-1], gdzie redukcja CH ligand z EtCl tworzy HCl + CH3CH2CHCL3 + [HCl + NH3Cl] jako superkwas o ładunku ananionowym -2. lub ligand można destylować destylacyjnie, tworząc CL2 + [-1] H2N-CH2CL2 [0] lub dichlorometyloaminę.
Tutaj dichlormetyloamina jest środkiem redukującym, a nie utleniaczem i może być utleniona http://MAO.It może również redukować analkan do alkenu bez chlorowania. Oksydowany nadal jest środkiem redukującym, ale środkiem superredukującym.
Jeśli utleniony przed redukcją, może być środkiem superredukującym dzięki zdolności do dostosowania REDOX.
Odpowiedź
Zmniejszanie środki
- H2 / Pt
- Katalizator Wilkinsona
- Katalizator Lindlara
- Ni2B (katalizator p-2)
- B2H6
- DiBAl
- LiAlH4
- NaBH4
- Redukcja brzozy
- Zn / Redukcja HCl Clemmensena
- Redukcja MPV
- Redukcja Wolfa Kishnera
Utleniacze
- K2Cr2O7
- PCC (odczynnik Coreya)
- Tlenek dipirydyny (Cr (Vi)) (odczynnik Collina ent)
- Bezwodnik chromowy / pirydyna (odczynnik Saretta)
- H2CrO4 / aceton (odczynnik Jonea)
- MnO2
- Utlenianie Oppenauera
- Utlenianie Swerna
- Utlenianie Etarda (CrO2Cl2)
- Kwas nadjodowy
- Pd (OAc) 4
- O3
- RCOOH
- OSO4
- Utlenianie nadsiarczanu Elbs (K2S2O8)
- Reakcja Dakina (H2O2, NaOH)
- SeO2
SĄ TO ŚRODKI REDUKUJĄCE I UTLENIAJĄCE, KTÓRE WIEM