Najlepsza odpowiedź
Fluor i tlen reagują, ponieważ fluor jest silniejszym utleniaczem niż nawet tlen. Fluor reaguje z tlenem, tworząc związki difluorek tlenu, OF2, difluorek tlenu, O2F2 i difluorek trioksenu, O3F2. Uważa się, że atom tlenu w difluorku tlenu jest na +2 stopniu utlenienia, a nie na zwykłym stopniu utlenienia -2 dla związków tlenu. Uważa się, że atomy tlenu w difluorku tlenu mają stopnie utlenienia +1.
Wszystkie trzy są niezwykle reaktywnymi związkami niebezpiecznymi.
Fluor utlenia również chlor, brom i jod, tworząc międzyhalogen związki chemiczne.
Reguła oktetu, którą poznajemy w szkole, kiedy mamy 13/14 lat, jest prostą ideą reakcji chemicznej, którą należy zrozumieć, ale nie jest to cała historia.
Odpowiedź
Wiązania między dwoma silnie elektro-ujemnymi elementami są generalnie słabe. Wydaje się, że ma to coś wspólnego z silną konkurencją między dwoma tak związanymi atomami o elektrony wspólne między nimi.
Dlatego wiodącym przykładem takiego wiązania jest wiązanie między dwoma atomami fluoru – i manifestujące się jako ekstremalna reaktywność dla gazu F2. W rzeczywistości jest to tak ekstremalne, że niezwykle trudno było wyodrębnić gaz F2, a> 100 lat temu H. Moissan otrzymał nagrodę Nobla za to, że udało mu się to zrobić.
O to kolejny najbardziej elektro-ujemny element po F wiązanie O – F jest wtedy również słabe i reaktywne. Takie wiązanie występuje w F2O i HOF i rzeczywiście oba są bardzo reaktywne.
Następnie po wiązaniu F-F i O-F pojawia się wiązanie O-O. Jest to również dość reaktywne, a wszystkie rodzaje rzeczy dość płoną w gazie O2, zwłaszcza jeśli zamiast rozcieńczać go 80\% N2, jest to czysty O2. Zasadniczo rośliny produkujące zielony O2 potrzebują zwierząt i takich w pobliżu, aby zamienić O2 w CO2 – istnieje jakaś równowaga między produkcją O2 a zużyciem O2.
Następnie pojawia się Cl-F, a następnie Cl-O obligacje, ale zaczynają się stabilizować. Jednak nawet wiązania Cl-O w tlenokwasach chloru są dość reaktywnymi środkami utleniającymi.