Najlepsza odpowiedź
To jest chlor.
Cl
Symbol: Chlor
Liczba atomowa: 17
Masa atomowa: 35,4527
Klasyfikacja pierwiastków: halogen
Odkryty przez: Carl Wilhelm Scheele
Data odkrycia: 1774 (Szwecja)
Nazwa Pochodzenie: Grecki: chloros (zielonkawo-żółty).
Gęstość (g / cm3): 1,56 (@ -33,6 ° C )
Temperatura topnienia (K): 172,2
Temperatura wrzenia (K): 238,6
Wygląd: zielonkawo-żółty
nieprzyjemny gaz
Promień atomowy (po południu): nie dotyczy
Objętość atomowa (cm3 / mol): 18,7
Promień kowalencyjny (po południu): 99
Promień jonowy: 27 (+ 7e) 181 (-1e)
Ciepło właściwe (@ 20 ° CJ / g mol): 0,477 (Cl-Cl)
Ciepło topnienia (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)
Ciepło parowania (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)
Pierwsza energia jonizacji (kJ / mol): 1254,9
Stany utlenienia: 7
5
3
1
-1
Konfiguracja elektroniczna: [Ne] 3s [2] 3p [5]
Odpowiedź
Krótka odpowiedź jest to, że istnieje skomplikowany zestaw interakcji między elektronami a jądrem, a także między samymi elektronami. To jest to, co ostatecznie tworzy konfigurację elektronową.
Idąc wzdłuż elementów, wzór w konfiguracjach elektronów przypomina tor lotu. Po drodze mogą występować pewne turbulencje, ale po każdym lub dwóch uderzeniach tor lotu wraca do normy.
Niektóre wyboje są spowodowane faktem, że w blokach d i f, lub w połowie wypełnione podpowłoki stają się atrakcyjne do tego stopnia, że może być trochę niegodnej rasy, aby dostać się do takich konfiguracji. Na przykład chrom lubi wyprzedzać siebie i przyjmować konfigurację 3d5 4s1 zamiast oczekiwanego 3d4 s2. Rolę mogą odgrywać efekty relatywistyczne. Zatem Lr wynosi 7p1 7s2, a nie oczekiwane 5d1 6s2.
Ważnymi punktami są:
- Konfiguracje elektronów dotyczą neutralnych, izolowanych atomów w stanie podstawowym. Ilu chemików kiedykolwiek pracuje z izolowanymi atomami? Jasne, robi to kilku spektroskopistów fazy gazowej, ale prawie wszystkie ogólne eksperymenty chemiczne są wykonywane w roztworze wodnym. Prawie cała chemia przemysłowa odbywa się w fazach skondensowanych. Prawie cała chemia organiczna zachodzi w roztworze. Zobacz: Po co uczyć konfiguracji elektronowej elementów, którymi się zajmujemy?
- Ponieważ jony są ważniejsze niż izolowane atomy gazowe dla prawie wszystkich atomów, a ważne jony nie mają anomalnych konfiguracji elektronów, nie ma powodu, aby martwić się o anomalne konfiguracje elektronów atomów. Lepiej będzie skupić się na „charakterystycznych” konfiguracjach elektronów bez anomalii w zajętości orbitali di s w elementach przejściowych lub orbitali d, s i f w wewnętrznych elementach przejściowych. Patrz: Wulfsberg G 2000, Inorganic Chemistry, University Science Books, Sausalito, California, str. 3.
Rozważmy na przykład konfiguracje elektronów trójwartościowych kationów lantanowców:
+4 +2 | +4 +2
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd | Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
½f ½f | f f
f1 f2 f3 f4 F5 f6 f7 | f8 f9 10 11 12 13 14
Żadnych nieprawidłowości! Tutaj:
½f = Eu + 2 (4f7) lubi emulować Gd + 3 (4f7);
f = Yb + 2 (4f14) lubi emulować Lu + 3 (4f14) )
Następnie mamy Ce + 4 (f0), który lubi osiągać pusty rdzeń swojego lantanowca przodka, mianowicie La + 3 (f0); i Tb + 4 (f7) osiągając tę samą w połowie wypełnioną konfigurację co Gd + 3 (f7).
Patrz: Shchukarev SA 1974, Neorganicheskaya khimiya, vol. 2 Vysshaya Shkola, Moskwa (po rosyjsku), s. 118)