Najlepsza odpowiedź
Jak mówi Tony Shi w swojej odpowiedzi, będzie on miał wartość zbliżoną do kwasowego końca skali , około lub nawet poniżej 1. Jest to bardzo mocny kwas.
Odpowiedź
pH to przeciwstawione jako -log ([H +]), gdzie [H +] jest stężeniem jonów H + w mol / l.
Woda autodysocjuje na H + i OH-.
Równanie równowagi wygląda następująco:
H\_2O <-> H ++ OH-więc możemy zapisać wyrażenie równowagi jako: K\_eq = [H +] * [OH-] W 25 st. C, K\_eq = 1 x 10 -14.Jeśli H + i OH- są równe, tak jak w przypadku obojętnego pH, to oba miałyby stężenie 1 x 10-7, co byłoby równoważne pH 7, więc „s tam, gdzie jest ta liczba z. Biorąc pod uwagę stężenie OH- jako 1 molowy, wówczas otrzymamy stężenie H + 1 x 10-14 i wynikowe pH 14. Odwrotność można zrobić przy stężeniu H + 1 molowym, aby pokazać, że W takim przypadku pH będzie równe 0. Czy możesz mieć H + stężenie większe niż 1 molowy? Tak. W takim przypadku uzyskasz ujemne pH, co jest całkowicie w porządku. To samo dotyczy pH powyżej 14. Te sytuacje wymagają bardzo silnego kwasu lub zasady, ale łatwo jest to wymyślić, używając skoncentrowanego silnego kwas lub roztwór zasadowy.
Jest jeden mały oszustwo powyżej – pH nie jest tak naprawdę ujemnym logarytmem stężenia H +, ale raczej jon H + aktywność . Jest to skomplikowane i trudne do zmierzenia eksperymentalnie, ale w rzeczywistości jest ważne, gdy mówimy o bardzo stężonych roztworach kwasów lub zasad. W takich przypadkach rzeczywiste pH nie jest strasznie dokładne ani użyteczne, ale raczej raportowanie stężenia samego kwasu (zjonizowanego lub nie) jest bardziej przydatne, ponieważ rzadko zależy ci na tym, jakie jest pH w stężonym kwasie, ponieważ chcesz wiedzieć, jakie pH będzie wynosić po rozcieńczeniu. W większości przypadków pH działa dobrze.
Jedno dziwne dziwactwo dotyczące stałej dysocjacji wody – podobnie jak wszystkie stałe równowagi zmienia się wraz z temperaturą. Oznacza to, że jeśli zmienisz temperatura zmienia się w skali pH i jaka liczba odpowiada „obojętnemu” pH. W wysokich temperaturach neutralne pH jest w rzeczywistości bliższe 6 niż 7.