Najlepsza odpowiedź
Dobre pytanie, które często słyszałem podczas nauczania chemii dla nowicjuszy. Pierwsza zasada jest taka, że zapamiętujesz je. Jednak poczyniłem kilka obserwacji, które mogą pomóc. Podzielę się:
Dla jonów wieloatomowych zawierających tlen i halogen (F, Cl, Br, I) ładunek jonu wieloatomowego jest taki sam jak ładunek halogenku: -1.
Dla jonów wieloatomowych zawierających tlen i chalkogen (S, Se, Te) ładunek jonu wieloatomowego jest taki sam jak ładunek chalkogenu: -2.
Dla jonów wieloatomowych zawierający tlen i azot ładunek wynosi niezmiennie -1. (Zauważ, że jest to inne niż dwie pierwsze reguły, ponieważ azotek wynosi -3 – pamiętaj więc, że azot zachowuje się inaczej i będziesz dobry.
W przypadku jonów wieloatomowych zawierających tlen i fosfor ładunek jest niezmiennie – 3.
Dodanie wodoru (technicznie protonu, H +) do jonu wieloatomowego zmniejszy ujemny ładunek jonu o 1. Na przykład węglan (CO3) 2- i wodorowęglan (HCO3) 1- . To działa w przypadku jonów wieloatomowych zawierających chalkogenki, fosfor, węgiel i krzem.
Co do reszty, obawiam się, że to czas na karty flash.
Odpowiedź
Jeśli rozumiesz struktury Lewisa, możesz ich użyć, aby uzyskać właściwy ładunek (w większości przypadków), po prostu wstawiając wszystkie wiązania i upewniając się, że każdy atom ma oktet. Następnie dodaj ładunki formalne. To działa nawet dla jonów hiperwalencyjnych, takich jak ClO3 i SO4:
Amon, NH4, jest śmiertelnie łatwy, ponieważ każdy wodór przynosi jeden elektron, i wszystkie cztery są związane z ten sam atom azotu. Gdyby azot miał wszystkie pięć elektronów walencyjnych, miałby dziewięć elektronów (5 + 4) zamiast ośmiu; więc odejmujesz jeden elektron, aby uzyskać oktet azotu. Voila , opłata wynosi +1.
Jeśli nie jesteś pewien struktur Lewisa, odpowiedź Andrew Wolffa jest prawdopodobnie lepszym podejściem (praktyczne zasady i fiszki).