Najlepsza odpowiedź
C2H6 jest zhybrydyzowana z sp3, tworząc tetraedr geometria, w której cały wodór H jest poza płaszczyzną, stąd nie planarny .
Patrząc na strukturę Lewisa c2h6, widzimy, że są cztery atomy są przyłączone do interesującego nas węgla i nie ma samotnej pary.Na podstawie teorii VSEPR chmury elektronów na atomach wokół C będą się odpychać. W rezultacie zostaną one rozsunięte, dając cząsteczce trójkątny piramidalny kształt i tetraedryczną geometrię molekularną.
Kąt wiązania C2H6 wyniesie około 109,5 stopnia, ponieważ ma ono wygięte geometria czworościenna .
Odpowiedź
Jeśli spojrzymy na geometrię molekularną C2H6, układamy w geometria czworościenna . Centralne atomy węgla są otoczone atomami H o kącie wiązania 109,5 °.
Opierając się na teorii VSEPR, chmury elektronów na atomach wokół C będą się odpychać. W rezultacie zostaną one rozerwane, dając cząsteczce trójkątny piramidalny kształt i tetraedryczną geometrię molekularną. Kąt wiązania C2H6 będzie wynosił około 109,5 stopnia, ponieważ ma zakrzywioną geometrię czworościenną .