Najlepsza odpowiedź
Istnieje bardzo prosta metoda znalezienia hybrydyzacji dowolnej cząsteczki nieorganicznej mającej tylko jeden atom centralny . Ta metoda jest bardzo przydatna, ponieważ pozwala nam również przewidzieć kształt / geometrię cząsteczki.
Jest to następujące:
- Znajdź całkowite nie. elektronów walencyjnych (T.V.E.) w cząsteczce. W tym przykładzie okaże się, że jest to T.V.E. = 5 + 5 × 7 = 40
- Teraz najpierw podziel TVE przez 8 , aby uzyskać nr. wiązań sigma. Tak więc sigma obligacje = 40 ÷ 8 = 5
- W jeśli istnieje reszta, podziel ją przez 2 , aby uzyskać nie. samotnych par na centralnym atomie. Zatem tutaj samotne pary = 0 ÷ 2 = 0
- Na koniec dodaj wiązania sigma i samotne pary, aby uzyskać liczba stearynowa . Tutaj liczba stearynowa = 5 + 0 = 5
Liczba stearynowa = liczba wiązań Sigma + liczba samotnych par
- To wszystko. To jest twoja hybrydyzacja. Potrzebujesz 5 orbitali hybrydowych dla SN = 5. Stąd hybrydyzacja będzie jeden s + trzy p + jeden d tj. sp3d (1 + 3 + 1 = 5)
Stearic No. = 2 Hybrydyzacja = sp
Stearic No. = 3 Hybridization = sp2
Stearic No. = 4 Hybridization = sp3
Stearic No. = 5 Hybridization = sp3d
Stearic No. = 6 Hybridization = sp3d2
Stearic No. = 7 Hybridization = sp3d3
PS: Liczba samotnych par jest przydatna podczas znajdowania kształtu / geometrii cząsteczki.
Odpowiedź
Pentafluorek fosforu jest molekułą hybrydyzowaną z dsp3 lecule.
Fosfor znajduje się w grupie 15 i ma tutaj rozszerzoną powłokę, aby pomieścić dodatkowe fluoryny, wymaga 10 elektronów do wiązania (suma pojedynczych par i par wiązania w najbardziej zewnętrznej powłoce) to jest 5×2 elektronów, więc pięć par.
Pięć par elektronów zajmuje pięć orbitali atomowych, które biegną w kolejności od najniższej do najwyższej energii w najbardziej zewnętrznej powłoce s p3 d5 f… i tak dalej. Nie wyobrażam sobie, że będziesz musiał wiedzieć coś więcej niż d3sp3.
(zauważ, że z jakiegoś powodu pracujemy w dziwnej kolejności fdsp)
Oto kilka przykładów
H2 s
C2H2 sp
BH3 sp2
CH4 sp3 (najczęściej)
PF5 dsp3
IF5 d2sp3
IF7 d3sp3