Najlepsza odpowiedź
Pt jest wyjątkiem (ponieważ jest kilka).
Elektroniczna konfiguracja PT:
[Xe] 4f14 5d9 6s1
LUB
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d9 6s1
W tym punkt w układzie okresowym, s (zewnętrzna) i d mają prawie taką samą energię. Tak więc, mając 4 w pełni wypełnione i 2 orbitale wypełnione do połowy, będą bardziej stabilne i bardziej energetyczne preferowane, niż 5 w pełni wypełnione i 1 puste. Stąd konfiguracja.
Również efekty relatywistyczne, korelacja elektronowa i efekty ekranowania odgrywają ważną rolę. Istnieje zależność między przyciąganiem jądra i elektronów oraz odpychaniem elektronów między wszystkimi elektronami. Im cięższe stają się atomy, tym ważniejsze stają się efekty relatywistyczne, ponieważ wewnętrzne elektrony poruszają się znacznie szybciej, ponieważ znajdują się w silniejszym polu elektrycznym od wyższego ładunku jądra. Często mówi się, że orbitale zewnętrzne są mniej zwarte niż wewnętrzne, co jest prawdą, jeśli je obliczymy i przeanalizujemy, ale silniejszym efektem jest to, że zewnętrzne elektrony są ekranowane, a zatem przyciąganie jądra jest słabsze.
Odpowiedź
Elektroniczna konfiguracja platyny (Pt) to
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d9 6s1
Można to uprościć as: [Xe] 4f14 5d9 6s1.
[Xe] to elektroniczna konfiguracja ksenonu (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6)
Platyna jest pierwiastkiem chemicznym z symbolem Pt i liczbą atomową 78. Jest to gęsty, kowalny, ciągliwy, wysoce niereaktywny, szlachetny, srebrno-biały metal przejściowy. Jego nazwa pochodzi od hiszpańskiego terminu platina, oznaczającego „małe srebro”.