Najlepsza odpowiedź
Zakładam, że przez Ca masz na myśli atom Ca, a nie kation Ca (jon z ładunkiem dodatnim) lub Anion Ca (jon o ładunku ujemnym).
Atom wapnia (Ca) ma liczbę atomową 20, co oznacza, że ma 20 protonów. W przypadku atomu liczba elektronów jest taka sama, jak liczba protonów, dzięki czemu atom nie ma ładunku dodatniego ani ujemnego. W tym przypadku atom Ca ma 20 elektronów.
Elektrony wypełniają orbitale w kolejności 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s , 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, przy czym każdy orbital s mieści do 2 elektronów, każdy orbital p mieści do 6 elektronów, a każdy orbital d trzyma do 10 elektronów.
Zatem dla atomu Ca, który ma 20 elektronów, konfiguracja elektronowa wynosi 1s ^ 2, 2s ^ 2, 2p ^ 6, 3s ^ 2, 3p ^ 6, 4s ^ 2.
Odpowiedź
Krótka odpowiedź : Mg to 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 2; jego skrót na gaz szlachetny to [Ne] 3s ^ 2.
Próbując określić konfigurację elektronową dowolnego atomu w stanie podstawowym, należy pamiętać o dwóch zasadach:
Musisz postępować zgodnie z zasadą Aufbau, która mówi, że elektrony najpierw wypełniają orbitale atomowe położone na najniższej energii. Zasada Aufbau składa się z dwóch części. Pierwszą z nich jest reguła Klechkowskiego, która mówi, że elektrony należy przypisywać w kolejności rosnącej wartości (n + l). W przypadku remisu druga część zasady Aufbau. Te dwie zasady można podsumować rysując ukośne strzałki wskazujące lewy dolny róg ekranu na poniższym diagramie. Strzałki pokazują postęp wypełniania orbitali zgodnie z zasadą Aufbau.
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
Kolejność to 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f …
Oczywiście, jeśli masz ze sobą układ okresowy pierwiastków, możesz prześledzić swoją drogę w różnych okresach, aby poznać konfigurację elektronową Magnezu . Należy zauważyć, że główne elementy grupy zachowują tę samą główną liczbę kwantową, podczas gdy metale przejściowe należy traktować jako (n-1) d, a wewnętrzne metale przejściowe należy traktować jako (n-2) f, poruszając się po układzie okresowym pierwiastków.
Pozdrawiam
Benjamin