Najlepsza odpowiedź
Wzór na dwutlenek węgla = CO2
Jeśli C = 12 i 0 = 16 wtedy 02 będzie = 16 × 2
Zatem ans.wynosi = 12 + 16 × 2 = 44g
Odpowiedź
Jeśli nauczysz się czytać Układ okresowy pierwiastków (układ okresowy Mendelejewa) nigdy więcej nie utkniesz, pytając nikogo o masy cząsteczkowe, liczbę protonów, neutronów lub elektrony w dowolnym elemencie lub cząsteczce:
N (azot) znajdziesz w wierszu 2, kolumna 15, z węglem „C” na po lewej stronie, a tlen „O” po prawej stronie. Liczba na dole symbolu „N”, 14,01 to jego masa atomowa lub molowa. Jednostki dla masy atomowej lub cząsteczkowej to Atomic Mass Units lub AMU
[Poniżej znajduje się wykres dziecięcy, a masy są „zaokrąglone” do dwóch miejsc po przecinku. Faktyczna masa atomowa N to 14,0067 AMU ]
Ponieważ twoje pytanie dotyczy d cząsteczkę N2, po prostu pomnóż masę NX 2 = 28,02, aby odpowiedzieć na swoje pytanie.
Liczba w lewym górnym rogu symbolu N wynosi 7. To jest liczba protonów w jądrze azotu, a także liczbę elektronów, które normalnie posiada. Atomy neutralne mają taką samą liczbę elektronów i protonów, aby zrównoważyć ich ładunki do zera. Liczba elektronów jest tym, co nadaje każdemu związkowi jego właściwości chemiczne, ponieważ reakcje chemiczne obejmują przenoszenie lub współdzielenie elektronów z innymi atomami w celu utworzenia cząsteczki.
Uwaga: jony mają więcej lub mniej elektronów, co daje im ujemny Odpowiednio (-) lub dodatni (+) ładunek.
Masy neutronów i protonów są bardzo zbliżone do identycznych: 1 neutron = 1,008664 AMU vs 1 proton = 1,007276 AMU. Zatem dla większości praktycznych celów możemy powiedzieć, że obie cząstki mają masę 1 AMU. Dlatego łatwo jest obliczyć liczbę neutronów, znając masę atomową i liczbę protonów. Układ okresowy podaje te informacje na pierwszy rzut oka.
Wiele z lżejszych pierwiastków ma taką samą liczbę protonów i neutronów w swoich jądrach. Zwróć uwagę na tlen; ma masę atomową 16,00 i ma 8 protonów, więc reszta jądra musi zawierać również 8 neutronów, aby sumować się do 16 AMU.
Jednak gdy dojdziesz do cięższych pierwiastków, liczba neutronów jest na ogół większa niż liczba protonów (i elektronów). Na przykład spójrz na Francium (Fr) u dołu kolumny 1: Jego masa atomowa to 232,02 AMU i ma 87 protonów. Więc ile neutronów ma Fr? 232 – 87 = 145 neutronów.
Teraz spróbuj obliczyć masę cząsteczkową dwutlenku węgla lub CO2 (jeden węgiel i dwa tlenki?