Najlepsza odpowiedź
Cóż, BF3, jak większość ludzi tutaj wie, ma kształt trójkątnej planarnej i jest ograniczone tylko w jednej płaszczyźnie. Teraz, jak wiemy, F ma elektroujemność 4,0 w skali Paulinga, co jest bardzo dużą wartością w porównaniu do boru, który wynosi około 2,4 (lub coś w tym rodzaju). Oznacza to, że wektor DIPOLE MOMENT dla jednego wiązania CF będzie wskazywał na F (zgodnie z założeniem chemicznym… który różni się od tego w fizyce). trochę matematyki w tym, jeśli spróbujemy zrobić wektory momentu dipolowego (tak, moment dipolowy jest wektorem) dla wszystkich 3 wiązań CF i rozbić je na składowe (rozważając wszystkie wiązania jako mediany równobocznego spływu ze względu na idealną symetrię struktur ) zobaczymy, że wektory momentów dipolowych ostatecznie się znoszą.
Znajomość momentu dipolowego jest ważna z następujących powodów:
- Pomaga wyraźnie rozróżnić cząsteczkę polarną i niepolarną cząsteczkę.
- Pomaga dokładnie określić kształt różnych cząsteczek.
- Pomaga określić stopień polarności w cząsteczce dwuatomowej.
Ponieważ wiemy, że moment dipolowy jest miarą polarności cząsteczki (lub jej próbki), więc jeśli wektory momentu dipolowego znoszą się, możemy łatwo powiedzieć, że cząsteczka jest niepolarny. Mam nadzieję, że mogę zostawić Tobie obliczenie momentu dipolowego cząsteczki, który okazuje się być 0. Jeśli potrzebujesz pomocy w obliczeniach, komentarz Mam nadzieję, że to pomoże … nie zapomnij o głosowaniu za. Pozdrawiam Shubh
Odpowiedź
Polaryzacja (mierzona momentem dipolowym) cząsteczki DIATOMIC zależy od polarności wiązania obecnego między dwoma atomami; natomiast w przypadku cząsteczek POLIATOMICZNYCH jest to wypadkowa momentów dipolowych wszystkich obecnych wiązań i wiadomo, że moment dipolowy jest czynnikiem wektorowym, więc w tym przypadku biegunowość zależy od – 1. biegunowości poszczególnych wiązań 2. kształtu cząsteczki. Przyjrzymy się kolejno tym czynnikom. 1. w BF3 nie ma samotnej pary elektronów na atomie boru i indywidualny moment dipolowy każdego wiązania jest skierowany z B do F, podczas gdy w przypadku NF3 występuje samotna para elektronów na atomach azotu. moment dipolowy pojedynczego wiązania jest skierowany od N do F. 2. BF3 jest trygonalna płaska, więc teraz narysuj trygonalną płaską cząsteczkę BF3 i pokaż indywidualny moment dipolowy każdego wiązania od boru do F. możesz zobaczyć, że wynikowy moment dipolowy jest zero. Teraz przejdź do NF3. narysuj strukturę piramidalną trygonalną, u stwierdzisz, że wypadkowy moment dipolowy wszystkich trzech NF leży pomiędzy trzema wiązaniami. ponieważ N ma samotną parę elektronów również, więc w tym przypadku moment dipolowy jest zorientowany dokładnie w przeciwnym kierunku do wypadkowego momentu dipolowego trzy obligacje NF. Moment dipolowy N i wolnej pary elektronów jest większy niż wypadkowy moment dipolowy trzech wiązań N-F. Zatem DIPOLOWY MOMENT CZĄSTEK WYSTĘPUJE OD AZOTU DO SAMODZIELNEJ PARY ELEKTRONÓW, a cząsteczka jest polarna.