Najlepsza odpowiedź
Zależy to od przeznaczenia katalizatora. Twoje stwierdzenia 1. i 2. są zasadniczo równoważne. Obniżenie energii aktywacji z definicji zwiększa szybkość reakcji.
Jednak spójrzmy na kilka przykładów.
Zacznij od katalizatora utleniania dla silnika wysokoprężnego. Głównym celem jest obniżenie energii aktywacji utleniania CO i węglowodorów. Ma jednak drugorzędny cel. Ma to na celu zminimalizowanie utleniania NO do NO2.
Rozważmy teraz proces Habera Boscha do syntezy amoniaku. Aby umożliwić reakcję azotu i wodoru, potrójne wiązanie N-N musi zostać przerwane. Głównym celem katalizatora jest obniżenie energii aktywacji potrzebnej do zerwania tego wiązania. Drugim celem katalizatora jest promowanie rozpadu cząsteczek wodoru na związane z powierzchnią atomy wodoru, które mogą następnie reagować z azotem.
Na koniec pomyślimy o reakcji przemiany wody i gazu CO + H2O = CO2 + H2. Ta reakcja jest silnie egzotermiczna. Jednak reakcja CO2 + 4 H2 = 2 H2O + CH4 jest jeszcze bardziej egzotermiczna. Celem zmiany typu woda-gaz jest obniżenie energii aktywacji dla pierwszej reakcji, a nie jest obniżenie energii aktywacji drugiej reakcji. W tym przypadku mówimy, że głównym celem katalizatora jest obniżenie energii aktywacji dla pożądanej reakcji, przy jednoczesnym braku lub niewielkim wpływie na reakcje nie będące przedmiotem zainteresowania.
Odpowiedź
Celem katalizatora jest przyspieszenie poprawna reakcja. Katalizator robi to poprzez nieznaczne obniżenie energii stanu przejściowego, co obniża energię aktywacji reakcji i stabilizuje przejście. Resztę załatwia równanie Boltzmanna.