Najlepsza odpowiedź
Oto struktura Lewisa dla PCl3:
Aby przewidzieć kąty wiązań Cl – P – Cl, spójrz na pary elektronów wokół centralnego atomu (tutaj P) i sklasyfikuj je jako n (wolna para, tutaj 1), σ (sigma, tutaj, 3) i π (pi, tutaj, 0). Weź sumę n + σ (tutaj 4). To powie ci zarówno hybrydyzację, jak i kąty wiązania.
Centralny atom n + σ = 2 ma hybrydyzację sp, a kąty wiązania wynoszą 180˚
n + σ = 3 centralny atom ma hybrydyzacja sp2 i kąty wiązania wynoszą 120˚
n + σ = 4 atom centralny ma hybrydyzację sp3, a kąty wiązania wynoszą 109,5˚
Te przewidywane kąty są tylko przybliżone. Samotne pary zajmują więcej miejsca niż sigma, więc kąty Cl – P – Cl zostaną ściśnięte i będą nieco mniejsze niż 109,5 109.
Odpowiedź
Strukturę i stereochemię prostych cząsteczek nieorganicznych można określić za pomocą teorii odpychania par elektronów powłoki walencyjnej, tj. teorii VSEPR.
Tutaj atom centralny jest ten, który ma większy rozmiar i ma niską elektroujemność.
Przejdźmy teraz do cząsteczki PCl3.
Tutaj fosfor będzie centralnym atomem.
Więc teraz musimy najpierw znaleźć elektrony walencyjne fosforu = 5
Liczba elektronów tworzących wiązanie sigma = 3 (dla 3 atomów chloru)
Całkowita liczba zaangażowane elektrony = 5 + 3 = 8
8 oznacza, że cząsteczka będzie miała strukturę „tetraedryczną”.
Po umieszczeniu 3 atomów Cl w strukturze tetraedrycznej, jedno miejsce jest wolne w którą umieścimy samotną parę elektronów.
Teraz geometria lub kształt cząsteczki to kształt cząsteczki bez samotnej pary.
Zatem kształt PCl3 jest „trójkątny piramidalny”.
Mam nadzieję, że to pomoże.
Dziękuję.