Jaki jest kąt wiązania PCl3?


Najlepsza odpowiedź

Oto struktura Lewisa dla PCl3:

Aby przewidzieć kąty wiązań Cl – P – Cl, spójrz na pary elektronów wokół centralnego atomu (tutaj P) i sklasyfikuj je jako n (wolna para, tutaj 1), σ (sigma, tutaj, 3) i π (pi, tutaj, 0). Weź sumę n + σ (tutaj 4). To powie ci zarówno hybrydyzację, jak i kąty wiązania.

Centralny atom n + σ = 2 ma hybrydyzację sp, a kąty wiązania wynoszą 180˚

n + σ = 3 centralny atom ma hybrydyzacja sp2 i kąty wiązania wynoszą 120˚

n + σ = 4 atom centralny ma hybrydyzację sp3, a kąty wiązania wynoszą 109,5˚

Te przewidywane kąty są tylko przybliżone. Samotne pary zajmują więcej miejsca niż sigma, więc kąty Cl – P – Cl zostaną ściśnięte i będą nieco mniejsze niż 109,5 109.

Odpowiedź

Strukturę i stereochemię prostych cząsteczek nieorganicznych można określić za pomocą teorii odpychania par elektronów powłoki walencyjnej, tj. teorii VSEPR.

Tutaj atom centralny jest ten, który ma większy rozmiar i ma niską elektroujemność.

Przejdźmy teraz do cząsteczki PCl3.

Tutaj fosfor będzie centralnym atomem.

Więc teraz musimy najpierw znaleźć elektrony walencyjne fosforu = 5

Liczba elektronów tworzących wiązanie sigma = 3 (dla 3 atomów chloru)

Całkowita liczba zaangażowane elektrony = 5 + 3 = 8

8 oznacza, że ​​cząsteczka będzie miała strukturę „tetraedryczną”.

Po umieszczeniu 3 atomów Cl w strukturze tetraedrycznej, jedno miejsce jest wolne w którą umieścimy samotną parę elektronów.

Teraz geometria lub kształt cząsteczki to kształt cząsteczki bez samotnej pary.

Zatem kształt PCl3 jest „trójkątny piramidalny”.

Mam nadzieję, że to pomoże.

Dziękuję.

Dodaj komentarz

Twój adres email nie zostanie opublikowany. Pola, których wypełnienie jest wymagane, są oznaczone symbolem *