Najlepsza odpowiedź
Ponieważ Kumaraswamy S Vasan poprawnie odpowiedział, typowym stanem jonizacji bromu jest Br- 1. Brom, podobnie jak wszystkie halogeny, ma 7 elektronów walencyjnych. W ten sposób z łatwością utworzy wiązanie jonowe z pierwiastkami grupy 1, takimi jak wodór, sód lub pots, tworząc odpowiednio HBr, NaBr lub KBr, ponieważ pozwala to bromowi „poczuć” kompletny oktet (8) elektronów walencyjnych, bardzo stabilną konfigurację .
Alternatywnie, w roztworze wodnym HBr ulegnie pełnej dysocjacji na H + i Br- (bromek), ponieważ robiąc to, Br otrzymuje elektron z H, dając 8 elektronów walencyjnych, co jest bardziej termodyanmiczne i kwantowe stabilna niż 7-elektronowa „wolnorodnikowa” forma atomowego Br. Zatem Br + e- = Br- jest egzergoniczny, tj. Uwalnia energię w postaci ciepła. Nazywa się to „powinowactwem elektronowym”, a dla Bromu energia uwolniona w reakcji Br + e- = Br- wynosi -324 KJ / mol. Znak ujemny, zgodnie z konwencją, oznacza uwolnienie egzergonii lub energii. Zobacz: Powinowactwo elektronowe
[H traci e- do Br, stając się H +, który natychmiast wiąże się z cząsteczką wody generując jon hydronium , H3O +, stabilizowanie ładunku punktu +.]
Inne jony bromu są również możliwe, ale ich wytworzenie wymaga wkładu energii. Oto energie jonizacji dla innych jonów bromu. Pamiętaj, ponieważ wartości Delta G (zmiana energii swobodnej Gibbsa) dla wszystkich tych reakcji są dodatnie, wszystkie są endergoniczne, co oznacza, że należy dodać energię do systemu, aby wygenerować te jony. Energie do usuwania kolejnych elektronów z Br są wymienione poniżej. Od: Energia jonizacji bromu
Br -> Br1 + = 1139,9 kJ / mol = 272,70 Kcal / mol
Br1 + -> Br2 + = 2104 kJ / mol = 503,35 Kcal / mol
Br2 + -> Br3 + = 3500 kJ / mol = 837,32 Kcal / mol
Br3 + -> Br4 + = 4560 kJ / mol = 1090,91 Kcal / mol
Br4 + -> Br5 + = 5760 kJ / mol = 1377,99 Kcal / mol
Br5 + -> Br6 + = 8550 kJ / mol = 2045,45 Kcal / mol
Br6 + -> Br7 + = 9940 kJ / mol = 2377,99 Kcal / mol
Br7 + -> Br8 + = 18600 kJ / mol = 4449,76 Kcal / mol
Br8 + -> Br9 + = 23900 kJ / mol = 5717,70 Kcal / mol
Br9 + -> Br10 + = 28100 kJ / mol = 6722,49 Kcal / mol
Mam nadzieję, że to pomoże!
Odpowiedź
Brom ma siedem elektronów walencyjnych (znalezionych po szybkim wyszukiwaniu w Google lub po fakcie, że jest to halogen lub fakt, że jest w grupie 17 lub 7A), ale chce ośmiu, tak jak wszystkie atomy nie w grupy 1 i 2. Tak więc, aby osiągnąć optymalną liczbę elektronów walencyjnych, musi uzyskać jeden. Otrzymując elektron, ma ładunek -1.